12．反應4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O是工業(yè)制硝酸的重要一步，有關(guān)該反應的說法正確的是（　�。�
A．NH3被氧化B．NH3是氧化劑C．NO是還原產(chǎn)物D．H2O是氧化產(chǎn)物

分析 該反應中N元素化合價由-3價變?yōu)?2價、O元素化合價由0價變?yōu)?2價，失電子化合價升高的反應物是還原劑、得電子化合價降低的反應物是氧化劑，反應過程中氧化劑被還原、還原劑被氧化，據(jù)此分析解答．

解答 解：該反應中N元素化合價由-3價變?yōu)?2價、O元素化合價由0價變?yōu)?2價，
A．得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧氣得電子，所以氧氣是氧化劑，氨氣失電子，所以氨氣是還原劑，在反應中被氧化，故A正確；
B．氨氣是還原劑，故B錯誤；
C．NO既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故C錯誤；
D．O元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以H2O是還原產(chǎn)物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重考查基本概念和基本計算，明確元素化合價變化與基本概念之間關(guān)系、物質(zhì)與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟悉常見元素化合價．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
B．碳酸鈉溶液與石灰乳的反應：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
C．鹽酸與氫氧化鐵反應：3H++Fe（OH）3=Fe3++3H2O
D．NaOH溶液中加入醋酸：OH-+H+=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒的大小不同
B．氯化鐵溶液可應急止血，利用的是膠體的聚沉
C．溶液是電中性的，膠體是帶電的
D．將稀硫酸逐滴加入氫氧化鐵膠體中，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（　　）
A．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
B．氨氣具有還原性，可用作制冷劑
C．Na2O2呈淺黃色，可用作潛水艇中的供氧劑
D．氧化鋁的熔點高，可用于制造耐火材料

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．在無色透明的水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．Na+、Ag+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．NaHSO4═Na++HSO4-D．KClO3═K++Cl-+3O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某氣體可能含有CO、CO2、H2、HCl和水蒸氣中的一種或幾種，依次通過硝酸銀溶液（有渾濁現(xiàn)象）、氫氧化鈉溶液（有渾濁現(xiàn)象）、濃硫酸、灼熱的氧化銅（變紅）和無水CuSO4（變藍），判斷該氣體中一定有（　　）
A．HCl、CO2、COB．CO、H2、H2OC．HCl、CO2、H2D．HCl、CO2、H2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．工業(yè)上由CO2和NH3合成尿素（2NH3+CO2═CO（NH2）2+H2O ）．
（1）當$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=2，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖1所示．則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．
（2）用如圖2所示裝置電解尿素和KOH的混合液制取氫氣時，a、b均為惰性電極，隔膜僅僅起阻止氣體通過的作用，寫出a電極的電極反應式CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+4H2O．若電解過程中發(fā)生了6mol電子的轉(zhuǎn)移，則消耗尿素60g，得到標準狀況下的氫氣67.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
已知：反應I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應II：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
溫度/K反應I反應II已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′
298K1K2
398K1′K2′
①現(xiàn)用NH3與NO2以2：3混合可得空氣中的兩主要氣體和液態(tài)水，寫出此反應的熱化學方程式4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H=△H1-3△H2（用△H1．△H2的代數(shù)式表示反應熱） 推測該反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
②下列說法不正確的是C
A．反應I：單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡
B．反應I：若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡
C．反應II：增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)
D．恒溫恒容條件下，反應II達到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它條件不變時，再充入NO2氣體達到平衡，NO2體積分數(shù)變大．

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