3．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒的大小不同
B．氯化鐵溶液可應急止血，利用的是膠體的聚沉
C．溶液是電中性的，膠體是帶電的
D．將稀硫酸逐滴加入氫氧化鐵膠體中，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解

分析 A．根據(jù)溶液、濁液、膠體三種分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)粒子的直徑大小；
B．血液是膠體；
C．溶液是呈電中性的分散系，膠體有的帶電，由的不帶電；
D．電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉．

解答 解：A．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒直徑大小，故A正確；
B．血液是膠體，而氯化鐵溶液是電解質(zhì)溶液，能使血液膠體發(fā)生聚沉，從而可以應急止血，故B正確；
C．溶液中正電荷總數(shù)等于負電荷總數(shù)，所以溶液是電中性，膠體有的帶電，由的不帶電，故C錯誤；
D．電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉，故將硫酸滴入氫氧化鐵膠體中，會生成氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鐵沉淀會溶于硫酸，即沉淀消失，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別和其特征性質(zhì)，應注意膠體具有聚沉、丁達爾現(xiàn)象、膠體微粒吸附電荷的性質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO （g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2 （g）+N2 （g）．
在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．據(jù)此判斷：

①該反應的平衡常數(shù)表達式為$K=\frac{{{c^2}（C{O_2}）•c（{N_2}）}}{{{c^2}（C{O_{\;}}）•{c^2}（N{O_{\;}}）}}$．
②該反應的△H＜0（選填“＞”、“＜”）．
③當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖1中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的熱化學方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ•mol-1．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．圖2是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價原料制備新產(chǎn)品的示意圖．寫出上述光電轉(zhuǎn)化過程的化學反應方程式2CO2+2H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2HCOOH+O2．催化劑a、b之間連接導線上電子流動方向是a→b（填a→b或b→a）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對該實驗現(xiàn)象的描述中正確的是（　�。�
A．鈉塊沉在乙醇液面的下面B．鈉塊熔化成小球
C．鈉塊在乙醇的液面上游動D．鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于物質(zhì)的類別，下列說法正確的是（　�。�
A．食鹽水、糖水和冰水都是飲料，屬于混合物
B．O2不能導電，故O2是非電解質(zhì)
C．燒堿屬于堿，純堿屬于鹽
D．NaHSO4能電離出氫離子，故NaHSO4屬于酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成應用廣泛的DAP樹脂單體和雙酚等有機物，具有重要的工業(yè)用途．
（1）寫出丙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程式．
（2）丙烯在乙酸作用下與O2反應生成有機物A，其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的6.25倍，元素的質(zhì)量分數(shù)為：碳60%、氧32%．A的分子式為C5H8O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．3.01×1023個OH-的物質(zhì)的量為0.5mol，含有電子的物質(zhì)的量為5mol，這些OH-和11.5gNa+ 含有的電子數(shù)相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．向一體積為2L的恒容密閉容 器里充入1mol N2和3mol H2，在一定溫度下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0.10秒時達到平衡，c（NH3）為0.4mol/L．下列說法正確的是（　�。�
A．向該容器中充入N2，平衡正向移動
B．降低溫度能使混合氣體的密度增大
C．該反應達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為20%
D．研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．反應4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O是工業(yè)制硝酸的重要一步，有關(guān)該反應的說法正確的是（　�。�
A．NH3被氧化B．NH3是氧化劑C．NO是還原產(chǎn)物D．H2O是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入6mol CO2和8mol H2，發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，測得n（H2）隨時間變化如曲線Ⅰ所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應在0～8 min內(nèi)CO2的平均反應速率是 0.375 mol•L-1•min-1
B．若起始時向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2，則平衡時H2的體積分數(shù)大于20%
C．若起始時向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和1mol H2O（g），則此時反應向正反應方向進行
D．改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣

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