Question

19．表為元素周期表的一部分

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題
（1）Y元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤIA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）Si．
（3）下列事實不能說明Z 元素的非金屬性比S 元素的非金屬性強的是：b
a．Z的單質與H₂S溶液反應，溶液變渾濁
b．Z的含氧酸HZO₃酸性比H₂SO₄強
c．Z和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
d．化合物SZ₂中S顯正價，Z顯負價
（4）表中某元素的最高價含氧酸與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽，該鹽所含化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵．
（5）碳、Y和硫三種元素按1：l：l個數比形成化合物，每個原子都達到8電子的穩(wěn)定結構，該化合物的電子式為．
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成兩種有毒氣體，均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50．為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和lmolO₂，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為NO 0.9mol，NO₂ 1.3mol，生成硫酸銅物質的量為2mol．

Answer 1

分析 由元素在元素周期表中相對位置，可知X為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素．
（1）主族元素周期數=電子層數、主族族序數=最外層電子數；
（2）同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大；
（3）根據最高價含氧酸的酸性強弱、氫化物穩(wěn)定性或與單質與氫氣反應難易程度、單質的氧化性強弱、化合物中元素的化合價等判斷元素非金屬性強弱；
（4）表中某元素的最高價含氧酸與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽，該鹽為NH₄NO₃；
（5）碳、氧和硫三種元素按1：l：l個數比形成化合物，每個原子都達到8電子的穩(wěn)定結構，該化合物中C原子與O原子、S原子之間分別形成2對共用電子對；
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成兩種有毒氣體為NO、NO₂，最終轉化為NaNO₃，設出NO、NO₂的物質的量，根據原子守恒、電子守恒列式計算各自的物質的量；根據電子守恒可計算生成硫酸銅的物質的量．

解答 解：由元素在元素周期表中相對位置，可知X為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素．
（1）Y為O元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數為6，位于周期表中第二周期第ⅤIA族，
故答案為：第二周期第ⅤIA族；
（2）同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑最大的為Si，
故答案為：Si；
（3）a．氯氣與H₂S溶液反應，溶液變渾濁，說明氯氣的氧化性比硫強，則說明Cl元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，故a正確；
b．應根據最高價含氧酸HClO₄酸性比H₂SO₄強判斷Cl元素非金屬性比硫的強，故b錯誤；
c．元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明Y的非金屬性較強，故c正確；
d．化合物SCl₂中S顯正價，Cl顯負價，說明Cl對鍵合電子吸引更強，說明Cl元素非金屬性更強，故d正確．
故答案為：b；
（4）表中某元素的最高價含氧酸與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽，該鹽為NH₄NO₃，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：離子鍵、共價鍵；
（5）碳、氧和硫三種元素按1：l：l個數比形成化合物，每個原子都達到8電子的穩(wěn)定結構，該化合物為COS，化合物中C原子與O原子、S原子之間分別形成2對共用電子對，電子式為，
故答案為：；
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成兩種有毒氣體為NO、NO₂，最終轉化為NaNO₃，1mol氧氣參與反應轉移電子的物質的量為4mol，設出NO、NO₂的物質的量分別為xmol、ymol，則：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=2.2}\\{x+3y=4}\end{array}\right.$
解得：x=1.3，y=0.9，
根據電子守恒：n（CuSO₄）=$\frac{4mol}{2}$=2mol，
故答案為：NO 0.9mol，NO₂ 1.3mol；2mol．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律、電子式、氧化還原反應的計算等知識，掌握金屬性、非金屬性強弱比較方法，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．