下列粒子的核外電子排布正確的是（　�。�
A、Na
B、K
C、Xe
D、Cl-
考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：結(jié)合核外電子排布規(guī)律來解題：
 1．各電子層最多容納的電子數(shù)目為2n2個，其中n代表電子層數(shù)．
 2．各種元素的原子最外層電子數(shù)不得超過8個，次外層（即倒數(shù)第二層）不得超過18個，倒數(shù)第三層不超過32…
 3．電子的排布一般由第一層→第二層→第三層…
解答： 解：A、鈉原子的第一層應(yīng)該排2個，故A錯誤；
B、各種元素的原子最外層電子數(shù)不得超過8個，故B錯誤；
C、各種元素的原子的次外層（即倒數(shù)第二層）不得超過18個，故C錯誤；
D、Cl-核內(nèi)有17個質(zhì)子，帶17個正電荷，核外有18個電子，故D正確；
故選D．
點評：本題難度不大，考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，掌握核外電子排布規(guī)律是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（　�。�
A、元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
B、元素周期表有18個族
C、短周期是指第一、二、三、四周期
D、第ⅠA族的元素全部是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑的大小順序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）
B、含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種
C、元素R和Y形成的化合物RY2是一種高效安全滅菌消毒劑
D、Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵和晶體類型均相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)前在人類已知化合物中，種類最多的是（　　）
A、過渡元素的化合物
B、第二周期元素的化合物
C、ⅢB族元素的化合物
D、ⅥA族元素的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對離子化合物的敘述不正確的是（　�。�
A、離子化合物一定是含有離子鍵的化合物
B、離子化合物不一定是鹽類
C、離子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以導(dǎo)電
D、溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的重要任務(wù)．汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生反應(yīng)：
N2（g）+O2（g）?2NO（g） 是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．
（1）T℃時，向 5L密閉容器中充入6.5mol N2和7.5mol O2，在5min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質(zhì)的量是5mol．5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ（NO）=
 
．
（2）反應(yīng)過程中，容器壓強始終保持不變，這說明
 
（選填序號）．
a．反應(yīng)未達到平衡      b．高溫時NO與O2不反應(yīng)      c．生成了其它氮氧化物
（3）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的．
已知：N2（g）+O2（g）→2NO（g）-180.5kJ、2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJ
則 H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是
 
．
（4）當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖表示在其他條件不變時，反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．
①該反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（NO）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（5）常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實驗數(shù)據(jù)．
溫度（℃） c（氨水）（mol/L） 電離常數(shù) 電離度（%） c（OH-）（mol/L）
0 16.56 1.37×10-5 9.098 1.507×10-2
10 15.16 1.57×10-5 10.18 1.543×10-2
20 13.63 1.71×10-5 11.2 1.527×10-2
①溫度升高，NH3?H2O的電離平衡向
 
（填“左”、“右”）移動，能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是
 
；
a．電離常數(shù)        b．電離度          c．c（OH-）         d．c（氨水）
②表中c（OH-）基本不變的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機化合物A含碳76.6%、含氫6.4%，A的相對分子質(zhì)量約是甲烷的5.9倍．在常溫下，該有機物的稀溶液可與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，1mol A恰好跟3mol Br2反應(yīng)．
（1）求A的分子式
 
．
（2）寫出A的稀溶液中滴加濃溴水的化學(xué)方程式．
 

（3）寫出A與碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有
 
（填代號），還缺少的儀器是
 
．
（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為
 
，量取濃硫酸時應(yīng)選用
 
（選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格）的量筒．
（3）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L．請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因是
 
（多選題）
A．定容時液面低于刻度線   B．未冷卻到室溫就定容，
C．定容時液面高于刻度線   D．量取濃硫酸時俯視讀數(shù)等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知碳原子數(shù)小于或等于8的某單烯烴與HBr反應(yīng)，其加成產(chǎn)物只有一結(jié)構(gòu)，符合此條件的單烯烴有
 
種，判斷的依據(jù)是
 
；在這些單烯烴中，若與H2加成后，所得烷烴的一鹵代物的同分異構(gòu)體有3種，這樣的單烯烴的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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