下列對(duì)離子化合物的敘述不正確的是（　�。�
A、離子化合物一定是含有離子鍵的化合物
B、離子化合物不一定是鹽類(lèi)
C、離子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以導(dǎo)電
D、溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物；
B．離子化合物不一定屬于鹽類(lèi)，可能屬于堿；
C．離子化合物如果能溶于水，其溶液能導(dǎo)電；
D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物可能是共價(jià)化合物．
解答： 解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，所以離子化合物中一定含有離子鍵，故A正確；
B．離子化合物不一定屬于鹽類(lèi)，可能屬于堿，如KOH，故B正確；
C．離子化合物如果能溶于水，在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使其溶液能導(dǎo)電，故C正確；
D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物可能是共價(jià)化合物，如硫酸、醋酸等，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵確定化合物類(lèi)型，注意特殊類(lèi)型的物質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于鉛蓄電池Pb+PbO2+2H2SO4 
 放電 
.
充電
2PbSO4+2H2O的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb+SO42-+2e-═PbSO4
B、放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板
C、放電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變大
D、放電時(shí)，每當(dāng)消耗1mol鉛時(shí)轉(zhuǎn)移電子4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在體積為VL的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（s）+qD（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．改變某一條件，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若升高溫度，反應(yīng)混合氣體密度不變時(shí)即達(dá)到新平衡狀態(tài)
B、若增大B的濃度，△H減小
C、若使用適當(dāng)催化劑，A的轉(zhuǎn)化率增大
D、若增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，則m+n＞p+q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A、只有（甲）
B、只有（乙）
C、只有（丙）
D、除（乙）均可以

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作達(dá)不到預(yù)期目的是（　　）
①石油分餾時(shí)把溫度計(jì)插入液面以下
②用溴水除去乙烯中混有的SO2氣體
③用乙醇與1mol/L的H2SO4混合共熱到170℃制取乙烯
④將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔．
A、①④B、③④
C、②③④D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列粒子的核外電子排布正確的是（　�。�
A、Na
B、K
C、Xe
D、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人類(lèi)在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬則被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦（Ti）．鈦外觀似鋼，具有銀灰光澤．鈦的特性是強(qiáng)度大，密度�。�4.51g/cm3），硬度大，熔點(diǎn)高（1675℃），自1791年英國(guó)牧師格列高爾發(fā)現(xiàn)鈦至今，鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造飛機(jī)、火箭、衛(wèi)星、宇宙飛船、艦艇、汽輪機(jī)、化工設(shè)備、電訊器材、人造骨骼等，被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”．試回答下列問(wèn)題：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第
 
周期，第
 
族；其基態(tài)原子的價(jià)電子層排布為
 
．
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定．
①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話(huà)筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖，它的化學(xué)式是
 
．
②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl3?6H2O．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
2
3
．則綠色晶體的化學(xué)式為
 
，該配合物中的配位體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)想通過(guò)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱，他采用了如圖所示的裝置．請(qǐng)回答：
（1）儀器a的名稱(chēng)是
 
，應(yīng)盛放下列試劑中的
 
．
A．稀硫酸　　B．亞硫酸   C．氫硫酸   D．鹽酸
（2）儀器b的名稱(chēng)是
 
，應(yīng)盛放下列試劑中的
 
．
A．碳酸鈣   B．硫酸鈉   C．氯化鈉   D．碳酸鈉
（3）儀器c中應(yīng)盛放的試劑是
 
，如果看到的現(xiàn)象是
 
，證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了
 
，即可說(shuō)明
 
比
 
酸性強(qiáng)，
 
比
 
非金屬性強(qiáng)，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)X是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，X既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
（1）若X為氧化物，X的化學(xué)式是
 
．
（2）若X為單質(zhì)，X用于焊接鋼軌反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）若X與稀硫酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣體A，與濃氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氣體B．等物質(zhì)的量的A和B在水溶液中反應(yīng)又生成X．X的化學(xué)式是
 
．

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