5．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B．試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
C．實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率
D．采用長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管有導(dǎo)氣兼冷凝的作用

分析 由乙醇、乙酸和濃硫酸來(lái)制取乙酸乙酯，先加乙醇，后加濃硫酸，最后加乙酸，試管b中碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，加熱可加快反應(yīng)速率，長(zhǎng)導(dǎo)管可冷凝回流，充分利用原料，以此來(lái)解答．

解答 解：A．向a試管中先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸，防止乙酸揮發(fā)，提高反應(yīng)物的利用率，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇、乙酸易溶于水，則試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故B正確；
C．實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率，乙酸乙酯蒸出，利用化學(xué)平衡正向移動(dòng)，故C正確；
D．乙酸、乙醇均易揮發(fā)，采用長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管有導(dǎo)氣兼冷凝的作用，可充分利用原料，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的制備原理、性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

某芳香烴A，分子式為C8H10，B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物Y，以Y為單體可以合成高分子化合物。某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，遇FeCl3溶液顯紫色；J分子內(nèi)有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基。在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（無(wú)機(jī)物略去）：

（1）一種屬于芳香烴類的A的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的一氯代物僅有一種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（2）J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________________。

（3）E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________，反應(yīng)類型是_____________。

（4）已知J有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________________。

① 與FeCl3溶液作用顯紫色

② ②與新制Cu（OH）2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀

③ ③苯環(huán)上的一鹵代物有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知H3PO2（次磷酸）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，要求密封陰涼保存。工業(yè)制備原理如下：

(I)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑

(II)Ba(H2PO2)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H3PO2

下列推斷不正確的是（ ）

A．反應(yīng)I是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是非氧化還原反應(yīng)

B．H3PO2具有強(qiáng)還原性，高溫時(shí)在空氣可能被氧化成磷酸

C．在反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1∶1

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24 L PH3，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年云南省高一9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在Cu+4HNO3（濃）＝ Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是

A．硝酸表現(xiàn)出了氧化性和酸性 B．還原劑與氧化劑之比為1：4

C．每個(gè)硝酸分子得到2個(gè)電子 D．硝酸銅是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年云南省高一9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為－1價(jià)），反應(yīng)方程式如下：

CaH2 + 2H2O===Ca（OH）2 + 2H2↑，其中水的作用是

A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑

C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．對(duì)N2、NO、NO2等物質(zhì)的研究有著重要的應(yīng)用價(jià)值．
（1）已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1
寫(xiě)出常溫、常壓下，N2在催化劑條件下與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．
（2）汽車(chē)排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器可消除汽車(chē)尾氣對(duì)環(huán)境的污染，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0
若在一定溫度下，將1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．

①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（填序號(hào)）；
a．2v正（NO）=v逆（N2） b．氣體總壓不變
c．c（CO2）=c（CO） d．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.2；
③從反應(yīng)開(kāi)始到5min，生成了0.05mol N2，則5min 內(nèi)v（CO2）=0.01mol•L-1•min-1，若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將向左 移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
④20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是c（填號(hào)）．
a．縮小容器體積   b．增加NO的濃度        c．升高溫度         d．加入催化劑
（3）利用NO2可制備N2O5，原理如圖2所示．生成N2O5的電極反應(yīng)式為NO2-e-+HNO3=N2O5+H+；此隔膜為陽(yáng)（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在體積為2L密閉 絕熱容器中，將物質(zhì)的量均為2.00mol的SO2、O2混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)     
（SO3%）與體系內(nèi)的溫度變化如圖所示曲線：
（1）此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（2）A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：vA＜vB（填=、＞或＜，）；
（3）時(shí)間是10min時(shí)溫度測(cè)得為T(mén)0，以O(shè)2表示T0對(duì)應(yīng)的平均反應(yīng)速率$\overline{v}$（O2）=0.04 mol/（L•s）；
（4）溫度T＜T0時(shí)，SO3%逐漸增大的原因是由圖象可知，當(dāng)溫度T＜T0時(shí)反應(yīng)還沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)還在正向進(jìn)行，反應(yīng)物二氧化硫和氧氣會(huì)逐漸減少，三氧化硫就會(huì)逐漸增多；
（5）若B點(diǎn)SO3的體積分?jǐn)?shù)為40.0%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為66.7%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過(guò)化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開(kāi)辟新能源和提高能源的利用率．
（1）氫氣在O2中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放”或“吸”），這是由于反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；
（2）從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來(lái)看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量．已知破壞1mol H-H鍵、1mol O═O鍵、1mol H-O鍵時(shí)分別需要吸收436kJ、498kJ、463kJ的能量．則2mol H2（g）和1mol O2（g）轉(zhuǎn)化為2mol H2O（g）時(shí)放出的熱量為482kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．已知亞硫酸（H2SO3）為中強(qiáng)酸，某化工廠設(shè)計(jì)以下流程制備Na2SO3產(chǎn)品（圖1）．
（1）反應(yīng)Ⅰ中碳酸鈉溶液與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖2所示．
①圖中曲線2、3表示的組分分別為NaHCO3、Na2SO3．（填化學(xué)式）
②圖中M點(diǎn)之后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+SO32-=2HSO3-．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)Ⅱ中加入NaOH溶液的目的是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O（主要）；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（次要）；（用化學(xué)方程式表示）．
（3）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥97%為優(yōu)等品，≥93.0%為一等品．為了確定實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的等級(jí)，研究小組采用了以下方法進(jìn)行測(cè)定：稱取2.64g產(chǎn)品，用蒸餾水溶解，加入足量雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，當(dāng)溶液中SO42-恰好完全沉淀，將所得沉淀進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量，稱得質(zhì)量為4.66g，則產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95.45%．（不考慮產(chǎn)品中Na2SO4的影響）

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