某芳香烴A，分子式為C8H10，B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機物Y，以Y為單體可以合成高分子化合物。某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，遇FeCl3溶液顯紫色；J分子內(nèi)有兩個互為對位的取代基。在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機物略去）：

（1）一種屬于芳香烴類的A的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的一氯代物僅有一種，其結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為__________________。

（3）E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________，反應(yīng)類型是_____________。

（4）已知J有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________。

① 與FeCl3溶液作用顯紫色

② ②與新制Cu（OH）2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀

③ ③苯環(huán)上的一鹵代物有2種

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于平衡體系的各說法中不正確的是（　�。�
A．在N2+3H2?2NH3的平衡體系中，縮小體積，平衡向右移動，氨的產(chǎn)率增加
B．在CH3COOH?CH3COO-+H+的平衡體系中加入CH3COONa固體，平衡向左移動
C．在H2S?H++HS-的平衡體系升溫到100℃時，溶液中的c（H+）一定增大
D．在鹽酸中加入KCl晶體，溶液pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．實驗室里有4個藥品櫥，已經(jīng)存放以下列試劑：
藥品櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥
藥品醋酸，乙醇CuSO4•5H2O，MgCl2白磷，硫黃鎂條，鋅粒
實驗室新購進(jìn)一些碘化鉀，應(yīng)該將這些碘化鉀放在（　　）
A．甲櫥B．乙櫥C．丙櫥D．丁櫥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如圖：

（1）由FeCl3•6H2O晶體制備無水FeCl3應(yīng)采取的措施是：在通HCl氣體的氛圍下加熱．
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃01020305080100
溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7
從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會使Fe3+沉淀，pH=4時，溶液中c（Fe3+）=2.6×10-9mol•L-1．（常溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（4）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取2.300g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL．
已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①寫出加入稍過量的KI溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
②求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．將堿溶液A、鹽溶液B按如下程度進(jìn)行實驗，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：

（1）A的化學(xué)式Ba（OH）2   B的化學(xué)式CuCl2．
（2）完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：D→H+P：
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
A+B：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
F+鹽酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有一瓶無色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：SO32－、I－、CO32－、Cl－、SO42－、Fe2+、Na+、MnO4－，請根據(jù)以下實驗步驟及現(xiàn)象回答問題：

步驟一：取適量待測液，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體A和溶液B。

步驟二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C。

步驟三：往C溶液中通入足量Cl2，得黃褐色溶液D。

（1）該溶液中一定存在的離子是： 。

（2）該溶液中可能存在的陰離子是： 。

（3）步驟三中溶液變黃褐色是因為生成了某種物質(zhì)，確認(rèn)該物質(zhì)的實驗操作與現(xiàn)象是：取適量D溶液于試管中， 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是

A．a(chǎn)點的溶液呈中性

B．從開始到b點發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式是：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－＝ Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C．c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL

D．c點溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實驗。

實驗I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究——按如圖裝置（固定裝置已略）進(jìn)行實驗：

（1）F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；

（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是 ；

（3）實驗結(jié)束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是 ；

（4）實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是 。

實驗II：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究

（5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O。則a∶b= 。

（6）為進(jìn)一步探究該黑色物質(zhì)的成分，經(jīng)查閱相關(guān)文獻(xiàn)獲得下列資料。

資料1：

硫酸/mol·L－1

黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃

黑色物質(zhì)消失的溫度/℃

14

Cu 片表面無明顯現(xiàn)象

15

約150

約236

16

約140

約250

18

約120

不消失

資料2：X-射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的如下結(jié)論中正確是 。

A．銅與濃硫酸反應(yīng)時所涉及的反應(yīng)可能不止一個

B．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)

C．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度 ≥ 15 mol/L

D．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關(guān)于該實驗的敘述中，不正確的是（　�。�
A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B．試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
C．實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率
D．采用長玻璃導(dǎo)管有導(dǎo)氣兼冷凝的作用

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同步練習(xí)冊答案