Question

【題目】二氯化錫可用于染料、香料、制鏡、電鍍等工業(yè)，是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備二氯化錫可分三個(gè)過(guò)程完成，具體實(shí)驗(yàn)如下：

已知：①常溫下四氯化錫是無(wú)色易流動(dòng)的液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114.1℃，易溶于水。

②二氯化錫：遇水強(qiáng)烈水解，在濃鹽酸中溶解度大且有利于SnCl2·2H2O的生成。

I.四氯化錫的制備。所需裝置如圖所示：

（1）儀器X的名稱(chēng)是___。

（2）試劑a是___，冰鹽水的作用是__。

（3）按氣流從左到右的順序連接好裝置：a___。

II.SnCl2·2H2O的制備

將裝置B中得到的無(wú)色液體全部倒入錐形瓶中并加入適量濃鹽酸，慢慢加入錫粉直至不能溶解，過(guò)濾后即得到SnCl2·2H2O。

（4）加入適量濃鹽酸的作用是___。

（5）加入錫粉發(fā)生的反應(yīng)為___。

III.SnCl2·2H2O的脫水，步驟如下：

a.將得到的SnCl2·2H2O置于干燥的50mL燒杯中，加入足量醋酸酐(CH3COOOCCH3)溶解。

b.將燒杯放入通風(fēng)櫥內(nèi)，約5分鐘攪拌一次，30分鐘后在干燥的布氏漏斗上過(guò)濾。

c.用3~5mL乙醚淋洗產(chǎn)品，將產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面血，放入干燥器中干燥30分鐘后，稱(chēng)重。

（6）SnCl2·2H2O脫水步驟a中加入醋酸酐后得到的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

（7）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)制得的SnCl2中是否有SnCl4：___。

Answer 1

【答案】圓底燒瓶 飽和食鹽水 冷凝SnCl4 defgijbch或defgjibch 抑制SnCl2的水解 Sn+SnCl4=2SnCl2(或Sn+2HCl+2H2O=SnCl2·2H2O+H2↑) CH3COOH 稱(chēng)量19.0g產(chǎn)品，加入適量稀硝酸酸化，再加入足量AgNO3，充分反應(yīng)，若得沉淀質(zhì)量大于28.7g，則說(shuō)明產(chǎn)品中有SnCl4

【解析】

I．由制備原理及實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中發(fā)生MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，然后連接C(試劑為飽和食鹽水)可除去氯氣中的HCl，再連接D可干燥氯氣，然后連接F，F中發(fā)生Sn+2Cl2 SnCl4，連接B可冷凝分離出SnCl4，最后連接E可吸收尾氣；

II．SnCl2溶液易水解，在濃鹽酸中溶解度大且有利于SnCl22H2O的生成，在B中加Sn反應(yīng)生成SnCl2(或SnCl22H2O)；

III．由實(shí)驗(yàn)可知SnCl22H2O脫水，利用醋酸酐脫水生成乙酸和SnCl2；SnCl2、SnCl4中Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，可檢測(cè)混合物中Cl元素的含量判斷SnCl2中是否有SnCl4。

(1)根據(jù)圖示，儀器X是圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；

(2)濃鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中會(huì)含有氯化氫雜質(zhì)，試劑a是除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)的，應(yīng)該選用飽和食鹽水；常溫下四氯化錫是無(wú)色易流動(dòng)的液體，冰鹽水可以冷凝SnCl4，故答案為：飽和食鹽水；冷凝SnCl4；

(3)由上述分析可知，裝置的連接順序?yàn)?/span>A→C→D→F→B→E，且導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，則按氣流從左到右的順序連接好裝置：adefgijbch或adefgjibch，故答案為：defgijbch或defgjibch；

(4)二氯化錫遇水強(qiáng)烈水解，在濃鹽酸中溶解度大且有利于SnCl2·2H2O的生成，因此加入適量濃鹽酸可以抑制SnCl2的水解，故答案為：抑制SnCl2的水解；

(5)加入錫粉發(fā)生的反應(yīng)為Sn+SnCl4=2SnCl2(或Sn+2HCl+2H2O=SnCl22H2O+H2↑)，故答案為：Sn+SnCl4=2SnCl2(或Sn+2HCl+2H2O=SnCl22H2O+H2↑)；

(6)SnCl22H2O脫水步驟a中加入醋酸酐，醋酸酐是用來(lái)脫水的，醋酸酐與水反應(yīng)生成的有機(jī)物是CH3COOH，故答案為：CH3COOH；

(7)由于、兩者所含元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，可以通過(guò)測(cè)量一定質(zhì)量的混合物中的的含量進(jìn)行推斷，具體方法為：稱(chēng)量19.0g(0.1mol)產(chǎn)品，加入適量稀硝酸酸化，再加入足量硝酸銀，充分反應(yīng)，若得沉淀質(zhì)量大于28.7g(0.2molAgCl)，則說(shuō)明產(chǎn)品中有SnCl4，故答案為：稱(chēng)量19.0g產(chǎn)品，加入適量稀硝酸酸化，再加入足量硝酸銀，充分反應(yīng)，若得沉淀質(zhì)量大于28.7g，則說(shuō)明產(chǎn)品中有SnCl4。