15．實驗證實，烯烴被高錳酸鉀酸性溶液氧化時有如下規(guī)律：
$\stackrel{高錳酸鉀酸性溶液}{→}$R-COOH+
已知某烴在通常情況下，只能跟等物質(zhì)的量的溴反應(yīng)：它與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)時，所得到的氧化產(chǎn)物只有一種且沒有取代基．又知該烴完全燃燒時所需氧氣的體積是相同情況下烴蒸氣的8.5倍，是通過計算寫出該烴及氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式分別為，HOOC（CH2）4COOH．

分析 某烴在通常情況下只能跟等物質(zhì)的量的溴反應(yīng)，則含有1個C=C雙鍵，該烴完全燃燒時所需氧氣的體積是相同情況下烴蒸氣的8.5倍，設(shè)烴的組成為CxHy，則x+$\frac{y}{4}$=8.5，它與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)時，所得到的氧化產(chǎn)物只有一種且沒有取代基，討論可知x=6、y=10，則烴的分子式為C6H10，烴的不飽和度為2，還含有1個環(huán)，該烴為環(huán)己烯．

解答 解：某烴在通常情況下只能跟等物質(zhì)的量的溴反應(yīng)，則含有1個C=C雙鍵，設(shè)烴的組成為CxHy，該烴完全燃燒時所需氧氣的體積是相同情況下烴蒸氣的8.5倍，則x+$\frac{y}{4}$=8.5，它與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)時，所得到的氧化產(chǎn)物只有一種且沒有取代基，討論可知x=6、y=10，則烴的分子式為C6H10，烴的不飽和度為2，還含有1個環(huán)，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為，氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC（CH2）4COOH，
故答案為：，HOOC（CH2）4COOH．

點評 本題考查有機(jī)物分子式確定，關(guān)鍵是討論確定烴的分子式，較好的考查學(xué)生分析推理能力，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．12 g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA
B．l L pH=l的硫酸溶液中含有的H+ 數(shù)為0.2NA
C．78 g Na202固體中含有的陰離子數(shù)為2NA
D．500 mL 2 mol．L-l FeCl2溶液中Fe3+數(shù)為NA，且$\frac{n（C{l}^{-}）}{n（F{e}^{3+}）}$=3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，所測數(shù)據(jù)如下：
滴定
次數(shù)		待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
第一次25.000.2020.22
第二次25.000.5624.54
第三次25.000.4220.40
測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.0853mol/LB．0.1000mol/LC．0.0800mol/LD．0.1250mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某實驗小組用工業(yè)上廢渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取純銅和綠礬（FeSO4•7H2O）產(chǎn)品，設(shè)計流程如圖1：

（1）在實驗室中，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g•mL-1）配制500mL1.0mol•L-1的硫酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外、膠頭滴管，還有500mL容量瓶．
（2）該小組同學(xué)設(shè)計如圖2裝置模擬廢渣在過量氧氣中焙燒，并驗證廢渣中含硫元素．

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；D裝置作用安全瓶，E裝置中的現(xiàn)象是品紅溶液紅色褪去
②當(dāng)F裝置中出現(xiàn)白色沉淀時，反應(yīng)離子方程式為2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+
③反應(yīng)裝置不完善，為避免空氣污染，在圖3方框中補(bǔ)全裝置圖，并注明試劑名稱．
（3）從圖4選擇合適的裝置，寫出步驟⑤中進(jìn)行的操作順序cb（填序號）
（4）步驟⑥中由粗銅得到純銅的方法為電解精煉（填寫名稱）．
（5）為測定產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取30.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)為：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．實驗所得數(shù)據(jù)如表所示：
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL19.1020.0219.9820.00
①第1組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是c（填代號）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
b．錐形瓶洗凈后未干燥
c．滴定終點時俯視讀數(shù)
d．滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.7%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，不說明SO2是酸性氧化物的是（　　）
A．SO2+H2O?H2SO3B．SO2+2NaOH?Na2SO3+H20
C．2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3D．SO2+CaO═CaSO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作或裝置不符合實驗要求的是（　�。�

 選項 AB C  D
 操作 從CCl4萃取溴水中溴后的混合液中分離 二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制干燥氯氣 可用于制備并觀察氫氧化鐵沉淀 檢查裝置氣密性
 實驗裝置    
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始時，V（A）=V（B）=a L．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＜0達(dá)到平衡時，V（A）=1.2aL．試回答：
（1）A中X的轉(zhuǎn)化率α（X）=40%．
（2）A、B中X轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：α（A）＞α（B）（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）平衡時的壓強(qiáng)：P（B）＞2P（A）（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）打開K，一段時間又達(dá)平衡時，A的體積為2.6aL（連通管中氣體體積不計）．
（5）在（3）達(dá)平衡后，同時等幅升高A、B的溫度，達(dá)新平衡后A的體積減�。ㄌ睢白兇蟆薄安蛔儭被颉白冃　保�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2═CH2
CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點/℃    78.5    132    34.6
  熔點/℃    一l30    9-1l6
回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)    b．加快反應(yīng)速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是產(chǎn)品1，2-二溴乙烷的熔點（凝固點）低，過度冷卻會凝固而堵塞導(dǎo)管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鐵及其化合物有重要用途．

（1）①FeS04可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eC03在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．
己知 25℃，lOlkPa時：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe203（s）△H=-1648kJ•mol-1
C（s）+02（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=-1480kJ•mol-1
①Fe03在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe203的熱化學(xué)方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol
②FeS04在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是FeS2+4e-=Fe+2S2-
（2）鐵的氧化物應(yīng)用于由CO2制取C的太陽能工藝中，如圖1所示
①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe304═6Fe0+02↑，每分解1molFe304轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeO+CO2═2Fe3O4+C
（3）Fe203用CO還原焙燒的過程中，反應(yīng)物、生成物和溫度之間的關(guān)系如圖2所示．
（圖3中I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四條曲線是四個化學(xué)反應(yīng)平衡時的氣相組成對溫度作圖得到的：A、B、C、D四個區(qū)域分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的岡域）
①800℃時’混合氣體中CO2體積分?jǐn)?shù)為40%時，F(xiàn)e2O3用CO還原焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2FeO+CO2
②據(jù)圖分析，下列說法正確的是AC（填字母）．
A．溫度低于570℃時，F(xiàn)e203還原焙燒的產(chǎn)物中不含F(xiàn)eO
B．溫度越高，F(xiàn)e2O3還原焙燒得到的固體物質(zhì)組成中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高
C．Fe2O3還原焙燒過程中及時除去CO2有利于提高Fe的產(chǎn)率．

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