Question

設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，則下列敘述中，不正確的是（　�。�

• A、17g NH₃中，電子總數(shù)為10N_A
• B、1mol H₂和CO組成的混合氣體完全燃燒，需要O₂的分子數(shù)為0.5N_A
• C、1mol Na與足量的O₂反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去電子數(shù)為N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣（He）與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氨氣分子中含有10個(gè)電子，1mol氨氣中含有10mol電子；
B．1mol氧氣完全反應(yīng)需要分別消耗2mol氫氣、2mol一氧化碳，則1mol氫氣和一氧化碳的混合氣體完全反應(yīng)消耗0.5mol氧氣；
C．鈉為1價(jià)金屬，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子；
D．稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣含有1mol原子，而1mol氯氣中含有2mol氯原子．

解答： 解：A．17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣中含有10mol電子，含有電子總數(shù)為10N_A，故A正確；
B．1mol H₂和1molCO均消耗0.5mol氧氣，所以1mol二者的混合氣體全燃燒，需要O₂的物質(zhì)的量為0.5mol，氧氣的分子數(shù)為0.5N_A，故B正確；
C．無(wú)論生成氧化鈉還是過氧化鈉，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子，鈉失去電子數(shù)為N_A，故C正確；
D．標(biāo)況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol氦氣含有1mol氦原子，1mol氯氣中含有2mol氯原子，二者含有的原子數(shù)目不相同，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意明確稀有氣體為單原子分子，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．