在平衡體系Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）中，能使c（Ca2+）減小，而使pH增大的是（　�。�
A、加入少量MgCl2固體
B、加入少量HCl溶液
C、加入少量KCl固體
D、加入少量Ba（OH）2固體
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，平衡右移，但氫氧根離子的濃度降低；
B．加入少量HCl溶液，中和氫氧根離子，平衡右移；
C．加入少量KCl固體，對平衡移動無影響；
D．加入少量氫氧化鋇，氫氧根離子濃度增大，平衡向右移動，氫氧根離子濃度增大．
解答： 解：A．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，平衡右移，c（Ca2+）增大，氫氧根離子的濃度降低，pH減小，故A錯誤；
B．加入少量HCl溶液，中和氫氧根離子，沉淀溶解平衡右移，c（Ca2+）增大，c（OH-）減小，pH減小，故B錯誤；
C．加入少量KCl固體，對平衡移動無影響，c（Ca2+）、c（OH-）不變，故C錯誤；
D．加入少量氫氧化鋇，氫氧根離子濃度增大，平衡左移，c（Ca2+）減小、c（OH-）增大，pH增大，故D正確，
故選：D．
點評：本題考查溶解平衡，難度不大，注意利用平衡移動原理分析或借助溶度積常數(shù)理解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X元素原子的L層比Y元素的L層少3個電子，X元素原子核外電子總數(shù)比Y元素原子核外電子總數(shù)少5個，則X和Y可能形成的化合物是
 
（填離子化合物或共價化合物），該化合物的化學(xué)式是
 
（用X、Y表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的實驗裝置或?qū)嶒灢僮鞑徽_的是（　�。�
A、
濃硫酸的氧化性
B、
加熱分解氫氧化銅
C、
氨氣的制取
D、
濃硫酸的稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程屬于物理變化的是（　�。�
A、鋼鐵生銹B、石油分餾
C、乙烯聚合D、海水中提取鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、17g NH3中，電子總數(shù)為10NA
B、1mol H2和CO組成的混合氣體完全燃燒，需要O2的分子數(shù)為0.5NA
C、1mol Na與足量的O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子數(shù)為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣（He）與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（　�。�
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B、2F2+2H2O=4HF+O2
C、CaO+H2O=Ca（OH）2
D、Cl2+H2O=HCl+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當(dāng)有1×10-3mol的OH-放電時，溶液顯淺藍(lán)色，則下列敘述正確的是（　�。�
A、陽極上析出11.2mL O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B、陰極上析出32mg Cu
C、陰極上析出11.2mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D、陽極和陰極質(zhì)量都無變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電化學(xué)實驗裝置正確的是（　�。�
A、
電解精煉銅
B、
驗證電解飽和氯化鈉溶液（含酚酞）的產(chǎn)物
C、
在鐵制品上鍍銅
D、
構(gòu)成原電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)的描述不正確的是（　�。�
A、室溫下，21g 乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1.5 NA
B、12g石墨晶體中含有碳碳鍵數(shù)目為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 Cl2與足量的CH4充分反應(yīng)，產(chǎn)生HCl分子數(shù)為NA
D、
23.4g NaCl晶體中含有0.1NA個如圖結(jié)構(gòu)單元

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同步練習(xí)冊答案