Question

某有機(jī)物蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度為38，現(xiàn)取7.6g該有機(jī)物完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重8.8g，求：
（1）該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為

 

（2）此有機(jī)物分子式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：（1）氣體飛密度與摩爾質(zhì)量成正比，根據(jù)有機(jī)物蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度為38計(jì)算出該有機(jī)物的相對(duì)分子量；
（2）濃硫酸增重的為水的質(zhì)量、堿石灰增重的為二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算出水和二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒判斷是否含有氧元素，如何計(jì)算出氧元素的物質(zhì)的量，根據(jù)有機(jī)物的物質(zhì)的量、C、H、O元素的物質(zhì)的量確定該有機(jī)物的分子式．

解答： 解：（1）該有機(jī)物蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度為38，則該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為2g/mol×38=76g/mol，該有機(jī)物的相對(duì)分子量為76，
故答案為：76；
（2）堿石灰增重8.8g為二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO₂）=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，含有碳原子質(zhì)量為：m（C）=12g/mol×0.2mol=2.4g，
濃硫酸增重3.6g為水的質(zhì)量，水的物質(zhì)的量為：n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，0.2mol水中含有0.4molH原子，含氫元素的質(zhì)量為：1g/mol×0.4mol=0.4g，
7.6g有機(jī)物分子中含有C、H元素的質(zhì)量為：2.4g+0.4g=2.8g＜7.6g，該有機(jī)物中一定含有O原子，含有氧原子的質(zhì)量為：7.6g-2.8g=4.8g，
含有氧原子的物質(zhì)的量為：n（O）=

4.8g

16g/mol

=0.3mol，
7.6g該有機(jī)物的物質(zhì)的量為：

7.6g

76g/mol

=0.1mol，
該有機(jī)物分子中含有C、H、O原子的數(shù)目分別為：

0.2mol

0.1mol

=2、

0.4mol

0.1mol

=4、

0.3mol

0.1mol

=3，
所以該有機(jī)物的分子式為：C₂H₄O₃，
故答案為：C₂H₄O₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物分子式的方法，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物分子式的方法，解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒判斷有機(jī)物分子中含有氧原子的情況．