“類推”是思維的一種形式，但往往也有不對的，下列“類推”中正確的是
A．Fe、Cu連接插在稀硫酸中形成的原電池，F(xiàn)e為負(fù)極；那么Fe、Cu連接插在濃硝酸溶液中形成的原電池，F(xiàn)e也為負(fù)極
B．HBr的沸點(diǎn)比HCl高，那么HCl的沸點(diǎn)比HF高
C．硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中，是因?yàn)橄跛徙y見光易分解,那么濃硝酸溶液也要保存在棕色試劑瓶中
D．反應(yīng)NaCl(飽和)＋CO2+H2O+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)槿芙舛萅aHCO3比較小，那么KCl(飽和)＋CO2+H2O+NH3＝KHCO3↓+NH4Cl也能在水溶液中進(jìn)行
C
A、在濃硝酸中，F(xiàn)e鈍化，Cu能反應(yīng)，故Cu做負(fù)極；
B、HF中存在氫鍵，熔點(diǎn)最高；
D、KHCO3的溶解度未知，不一定能發(fā)生。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

多電子原子中，原子軌道能量高低排列錯(cuò)誤的是(　　)5.
A．2s＜3s＜4sB．2px＜2py＜2pz
C．3s＜3p＜3dD．2px＝2py＝2pz

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中X、Z同主族，Y、Z同周期， Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說法正確的是
A．四種元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：W＞X＞Y＞Z
B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨< W < Z < Y
C．Y、Z、W三種元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．Y和Z的氧化物都屬于酸性氧化物，它們都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐳是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中，不正確的是（  ）
A．鐳比鈣的金屬性更強(qiáng)B．單質(zhì)能與水反應(yīng)，放出氫氣
C．其氫氧化物呈兩性D．其碳酸鹽難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng), 又能與NaOH溶液反應(yīng)的是：
①NaHCO3              ②Al2O3          ③Al(OH)3   ④Al    ⑤Na2CO3
A．③④B．①②③④C．①③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

決定元素種類的微粒是(   )
A．質(zhì)子B．中子C．電子D．質(zhì)子和中子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（17分）有A、B、C、D、E、Q六種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的一種元素，B、C、D、E均比A多一個(gè)電子層，且B、C、D、E是連繼相鄰的四種元素，其中E是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的一種元素，Q的核電荷數(shù)是A、B、D、E的核電荷數(shù)的總和，按要求完成下列問題：
⑴．這幾種元素中電負(fù)性最大的是（      ）（填元素符號，下同）；
⑵．B、C、D、E的第一電離能由小到大的順序是（       ），原子半徑由大到小的順序是（              ）；
⑶．C的氫化物的電子式是（       ），C的氫化物結(jié)構(gòu)式是（        ），C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是（            ），C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物和C的最低價(jià)氫物形成的化合物的化學(xué)式是（               ）；
⑷．Q的電子排布式是（    ），Q的價(jià)電子排布式是（   ），Q的價(jià)電子排布圖是（     ）。
⑸．說出D、Q在周期表中的分區(qū)，D在（  ）區(qū)，Q在（  ）區(qū), D原子核外有（    ）個(gè)成單電子.
⑹．元素B在周期表中位于第（    ）周期，第（     ）族。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素。已知Q在所有原子中的原子半徑最小，W是形成化合物種類最多的元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y和Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物。（注：答題應(yīng)根據(jù)題目要求，用元素符號或化學(xué)式來表示對應(yīng)元素或物質(zhì)）
（1）Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖          
（2）為了提高工業(yè)合成XQ3產(chǎn)率（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列措施合理的是    
a．升高溫度
b．加入催化劑
c．將XQ3分離出去    
d．增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)
（3）WQ4與Y2反應(yīng)通過下圖裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。b電極反應(yīng)式為       

（4）標(biāo)況下2．24LWY2被200mL 1 mol／LZYQ溶液吸收，所得溶液陰離子濃度從大到小的順序是                                
（5）下圖為某反應(yīng)體系各物質(zhì)（均為氣體）的量及能量關(guān)系，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為    。

（6）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，其化學(xué)方程式是      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
X、Y、T、Q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見下表。
元素
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
X
單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑。
Y
二價(jià)陽離子的外圍電子層排布為3d9
T
原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑。
Q
第三周期主族元素中原子半徑最小。
請根據(jù)上述信息回答下列問題：
⑴ 寫出 X3- 的一種等電子體的化學(xué)式         ； X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是：                                                             。
⑵寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布圖                               ；
Q元素的原子核外有     種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
⑶元素 X 、T 的電負(fù)性相比，       的小（填元素名稱）；元素 X 的第一電離能與T相比較，T的         （填“大”或“小”）。
⑷甲醛（CH2O）分子中σ 鍵與π 鍵的個(gè)數(shù)之比為         。
⑸Y元素在周期表中位于   區(qū)。Y單質(zhì)晶體的晶胞如右圖所示，
該晶胞中實(shí)際擁有   個(gè)原子，該晶體中Y原子在三維空間里的
堆積方式為                  堆積。

⑹在Y的硫酸鹽溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液。此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為：                      。
⑺元素X與Q可形成化合物XQ3，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷XQ3的空間構(gòu)型為:                ，分子中X原子的雜化方式為                雜化。

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