決定元素種類(lèi)的微粒是(   )
A．質(zhì)子B．中子C．電子D．質(zhì)子和中子
A
質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。元素具有相同質(zhì)子數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。故答案為A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

a、b、c三種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，a與b的質(zhì)子數(shù)之和比c的質(zhì)子數(shù)少1，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是   
A．a(chǎn)與c均存在同素異形體
B．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篶 > a > b
C．b的氫化物的穩(wěn)定性小于 c的氫化物的穩(wěn)定性
D．c的單質(zhì)可用于制造太陽(yáng)能電池

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元素，從原子結(jié)構(gòu)上看其原因是________________________________________________。A、B、C三元素形成簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)開(kāi)___________。（用離子符號(hào)表示）
比較A、B單質(zhì)活潑性的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

“類(lèi)推”是思維的一種形式，但往往也有不對(duì)的，下列“類(lèi)推”中正確的是
A．Fe、Cu連接插在稀硫酸中形成的原電池，F(xiàn)e為負(fù)極；那么Fe、Cu連接插在濃硝酸溶液中形成的原電池，F(xiàn)e也為負(fù)極
B．HBr的沸點(diǎn)比HCl高，那么HCl的沸點(diǎn)比HF高
C．硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中，是因?yàn)橄跛徙y見(jiàn)光易分解,那么濃硝酸溶液也要保存在棕色試劑瓶中
D．反應(yīng)NaCl(飽和)＋CO2+H2O+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)槿芙舛萅aHCO3比較小，那么KCl(飽和)＋CO2+H2O+NH3＝KHCO3↓+NH4Cl也能在水溶液中進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、W的說(shuō)法正確的是       
A．非金屬性：Y>Z>W
B．原子半徑：W>Z>Y
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<W<Z
D．ZW2分子中各原子的最外層電子均滿(mǎn)足8e—穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是
A．元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)相同
B．單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋?i>r(W)＞r(Y)＞r(Z)
C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篨＜Y＜Z
D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

．(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
A
 
 
B
 
 
 
C
D
E
F
 
G
H
I
J
 
K
L
 
 
 
 
 
 
M
 
 
N
 
 
 
 
 
 
 
 
 
試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素N的基態(tài)原子電子排布式________________________________。
（2）元素B、G形成的單質(zhì)熔點(diǎn)更高的是______________（填化學(xué)式），原因是____________________
（3）ME2L2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷ME2L2是__________（填“極性”或“非極性”）分子。
（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有___________（填序號(hào)），CS2分子的空間構(gòu)型是__________。
（5）元素N可以形成分子式為Co(NH3)5BrSO4，配位數(shù)均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為_(kāi)____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z、W是常見(jiàn)金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的簡(jiǎn)單離子是同周期中離子半徑最小的，X和Z原子序數(shù)之和與Q的相等。下列說(shuō)法正確的是                    （   ）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Q
B．X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型相同
C．Q的單質(zhì)不存在同素異形體
D．相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，Z的單質(zhì)獲得的氫氣多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C2?離子與D+離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個(gè)數(shù)比為1︰1的離子化合物。
（1）E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。
（2）A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子，其化學(xué)式分別為_(kāi)_____、_______。
（3）A、B、C、D、中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種。X和Y都是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時(shí)，X能促進(jìn)水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。
將0.2mol·L?1的X溶液與0.1mol·L?1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性。請(qǐng)判斷：
①X的化學(xué)式為        ，Y的化學(xué)式為        ；
②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?u>                    
                       。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案