【題目】溫度為T時，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g) △H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如下圖所示。下列說法中不正確的是

A.反應在前10min以B物質(zhì)表示的平均反應速率v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1

B.該反應方程式中的x＝2

C.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器容積，平衡向逆反應方向移動

D.反應至15min時，改變的條件是降低溫度

【答案】C

【解析】

A. 反應在前10min以B物質(zhì)表示的平均反應速率 (B) ＝0.15 mol·L－1·min－1，故A正確；

B. 反應方程式各物質(zhì)的變化量比等于系數(shù)比， ，該反應方程式中的x＝2，故B正確；

C. x＝2，反應前后氣體系數(shù)和不變，若平衡時保持溫度不變，壓縮容器容積，平衡不移動，故C錯誤；

D. A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g) 正反應吸熱，根據(jù)圖象可知，反應至15min時，平衡逆向移動，所以改變的條件是降低溫度，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知重鉻酸鉀在水溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙紅色）+H2O。下列說法正確的是

A. 當溶液的pH降低時，平衡向左移動

B. 恒溫下，將上述溶液用蒸餾水稀釋到原體積的2倍，平衡向右移動

C. 當溶液顏色不變時，溶液的c(H+)/c(OH-)是一個定值

D. 增大CrO42-濃度，平衡向右移動，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“化學多米諾實驗”即只需控制第一個反應，利用反應中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學實驗依次發(fā)生。如圖是一個“化學多米諾實驗”，

已知：①Cu2++4NH3H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+(該反應產(chǎn)物可作為H2O2的催化劑）。

②已知儀器A、C溶液中硫酸濃度相同，實驗中所用鋅粒完全相同

下列有關分析錯誤的是（ ）

A.該實驗成功的重要條件是整套裝置氣密性良好

B.B中反應速率大于D中反應速率

C.A和B之間導管a的作用是平衡A和B內(nèi)氣壓

D.H中出現(xiàn)淺黃色渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在煤的化工生產(chǎn)中，我們常常需要研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表，

溫度/℃

400

500

830

1 000

平衡常數(shù)/K

10

9

1

0.6

試回答下列問題：

（1）上述反應的正反應是___________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內(nèi)混合氣體的壓強___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）830 ℃時，在恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質(zhì)的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有_______________(選填字母)。

投料

A

B

C

D

n(CO2)/mol

3

1

0

1

n(H2)/mol

2

1

0

1

n(CO)/mol

1

2

3

0.5

n(H2O)/mol

5

2

3

2

（4）在830 ℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)，2min達到平衡時，CO的轉化率為____________，用CO2表示的平均反應速率V(CO2)為_____________。

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【題目】中國科學家在合成氨（N2+3H22NH3△H<0）反應機理研究中取得新進展，首次報道了LiH-3d過渡金屬這一復合催化劑體系，并提出了“氮轉移”催化機理。如圖所示，下列說法不正確的是

A.轉化過程中有非極性鍵斷裂與形成

B.復合催化劑降低了反應的活化能

C.復合催化劑能降低合成氨反應的焓變

D.低溫下合成氨，能提高原料轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性聯(lián)氨燃料電池具有能量密度較高和無污染等特點，其工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是

A.負極反應：N2H4－4e－＝4H＋＋N2↑

B.通入氧氣的電極為正極

C.電池工作時OH－向負極移動

D.該電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液堿性不變(不考慮電解質(zhì)溶液的體積變化)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系不正確的是

A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)

B.已知25℃時Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則在0.3 mol·L－1 NaCl溶液中，Ag＋的物質(zhì)的量濃度最大可達到6.0×10－10 mol·L－1

C.25℃時，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中水電離出來的c(OH)大于0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水電離出來的c(OH－)

D.濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH2COOH)＋2c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.11g基態(tài)硼原子含有的未成對電子數(shù)為3NA

B.1mol基態(tài)氟原子能量最高的能級上電子數(shù)為7NA

C.100mL1molL-l亞硫酸鈉溶液含有的陰離子數(shù)目大于0.1NA

D.電解法精煉銅，陰極析出64gCu時，陽極轉移的電子數(shù)大于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕的類型及腐蝕速率，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞，如圖 1 所示。 從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。

（1）請完成以下實驗設計（完成表中空格）：

編號

實驗目的

碳粉/g

鐵粉/g

醋酸/%

①

為以下實驗作參照

0.5

2.0

90.0

②

______________

0.5

____________

36.0

③

碳粉含量的影響

0.2

2.0

90.0

（2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖 2。 t2 時，容器中壓強明顯小于起始壓強， 其原因是鐵發(fā)生了_____腐蝕， 請在圖 3 中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向_____；此時，碳粉表面發(fā)生了_____(填“氧化”或“還原”)反應，其電極反應式是_____。

（3）該小組對圖 2 中 0～t1 時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：

假設一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；

假設二：_____。

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