Question

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

• A、在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，不一定發(fā)生能量變化
• B、△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)
• C、放熱反應(yīng)，使體系的溫度升高；吸熱反應(yīng)，使體系的溫度降低
• D、生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí)，△H＜0

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，反應(yīng)過(guò)程中舊鍵斷裂，新鍵形成，過(guò)程中越大伴隨能量變化；
B、△H＜0為放熱反應(yīng)，△H＞0反應(yīng)吸熱；
C、體系的溫度高低不僅與吸熱放熱有關(guān)，還與反應(yīng)條件有關(guān)；
D、生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱．

解答： 解：A、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵要吸熱，生成物成鍵要放熱，所以化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，不僅有物質(zhì)的變化，同時(shí)還伴隨有能量的變化，故A錯(cuò)誤；
B、△H＞0表示吸熱反應(yīng)，△H＜0表示放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、體系的溫度高低不僅與吸熱放熱有關(guān)，還與反應(yīng)條件有關(guān)，不能依據(jù)反應(yīng)吸熱放熱確定反應(yīng)體系的溫度變化，故C錯(cuò)誤；
D、生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，△H＜0，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中都有能量變化、焓變的大小與放熱吸熱的關(guān)系、與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，題目難度中等．