Question

人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃ HCO₃^-，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒．其pH隨c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）變化關(guān)系如表：下列說法不正確的是（　�。�

c（HCO）：c（H2CO3）	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

• A、正常人體血液中，HCO₃^-的水解程度大于電離程度
• B、人體血液酸中毒時，可注射NaHCO₃溶液緩解
• C、pH=7.00的血液中，c（H₂CO₃）＜c（HCO₃^-）
• D、pH=7.40的血液中，HCO₃^-的水解程度一定大于H₂CO₃的電離程度

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)人體血液的酸堿性確定碳酸氫根離子的電離和水解程度相對大小；
B．發(fā)生酸中毒時，應用堿性物質(zhì)緩解；
C．pH=7.00的血液中，c（H₂CO₃）＜c（HCO₃^-）；
D．pH=7.40的血液中，HCO₃^-的水解程度不一定大于H₂CO₃的電離程度．

解答： 解：A．人體血液pH小于7.35時碳酸會轉(zhuǎn)化成碳酸氫根，使酸性降低，當人體血液pH大于7.45，碳酸氫根會轉(zhuǎn)化成碳酸增大酸度，所以正常人體血液中，HCO₃^-的水解程度大于電離程度，故A正確；
B．人體血液酸中毒時，只要增加碳酸氫根即可緩解，所以可注射NaHCO₃溶液當然可以緩解酸中毒，故B正確；
C．從pH隨c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）變化關(guān)系表知，pH=7.00的血液中，c（H₂CO₃）＜c（HCO₃^-），故C正確；
D．pH=7.40的血液中，c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）=20.0，只能說明血液中的HCO₃^-遠大于H₂CO₃但并不能說明HCO₃^-的水解程度一定大于H₂CO₃的電離程度，所以D錯誤；
故選D．

點評：根據(jù)人體的酸堿平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃

OH-

H+

HCO₃^-和pH隨c（HCO3^-）：c（H₂CO₃）變化關(guān)系表的數(shù)據(jù)信息，考查了學生對給定條件平衡的分析、數(shù)據(jù)信息的分析能力，難度中等．