Question

1．現有常溫下的五種溶液（如下表）

	①	②	③	④	⑤
溶液	氨水	氫氧化鈉	醋酸	鹽酸	醋酸鈉
pH	11	11	3	3	8.3

下列有關敘述中正確的是（　　）

• A． 分別將①、②、③、④加水稀釋100倍，稀釋后四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
• B． 五種溶液中，水電離出的c（H⁺）最小的是⑤
• C． 將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 在⑤中加入適量的④至溶液呈中性，所得溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．pH分別相同的弱堿和強堿、弱酸和強酸溶液，弱電解質溶液在稀釋過程中會繼續(xù)電離，所以稀釋相同的倍數時，弱堿中氫氧根離子濃度大于強堿溶液、弱酸中氫離子濃度大于強酸溶液；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，且酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，抑制水電離程度越大；
C．一水合氨是弱電解質、HCl是強電解質，pH=11的氨水濃度大于pH=3的鹽酸濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性；
D．在⑤中加入適量的④至溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），結合電荷守恒判斷離子濃度大�。�

解答 解：A．pH分別相同的弱堿和強堿、弱酸和強酸溶液，弱電解質溶液在稀釋過程中會繼續(xù)電離，所以稀釋相同的倍數時，弱堿中氫氧根離子濃度大于強堿溶液、弱酸中氫離子濃度大于強酸溶液，所以pH大小順序是：①＞②＞④＞③，故A正確；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，且酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，抑制水電離程度越大，醋酸鈉促進水電離，氨水、氫氧化鈉、醋酸和鹽酸都抑制水電離，所以水電離出c（H⁺）最大的是⑤，故B錯誤；
C．一水合氨是弱電解質、HCl是強電解質，pH=11的氨水濃度大于pH=3的鹽酸濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），結合電荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故C錯誤；
D．在⑤中加入適量的④至溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），結合電荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），加入鹽酸的量很少，所以c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），則離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小比較，涉及鹽類水解和弱電解質電離，為高頻考點，明確溶液中的溶質及溶液酸堿性是解本題關鍵，再結合電荷守恒、物料守恒判斷，易錯選項是D．