Question

16．下列說法中不正確的是（　　）

• A． 對(duì)于同一物質(zhì)來講，熵值的大小與其狀態(tài)有關(guān)，固態(tài)物質(zhì)的熵值最小
• B． 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
• C． pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（H⁺）是后者的100倍
• D． 在25℃，101KPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w時(shí)放出的熱量為碳的燃燒熱

Answer 1

分析 A、同一種物質(zhì)固體→液體→氣體，熵值增大；
B、電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力和電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，和離子濃度、所帶電荷有關(guān)；
C、根據(jù)Kw=c（H⁺）×c（OH^-）計(jì)算解答；
D、燃燒熱是1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量．

解答 解：A、同一種物質(zhì)固體→液體→氣體，熵值增大，故A正確；
B、導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與參與導(dǎo)電的自由移動(dòng)的離子的濃度大小有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)如果濃度很小，導(dǎo)電能力也可能比濃的弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱，故B正確；
C、25℃時(shí)，水的離子積Kw=1×10^-14，根據(jù)Kw=c（H⁺）×c（OH^-），PH=5的溶液，c（H⁺）=10^-5mol/L，c（OH^-）=10^-9mol/L，PH=3的溶液，c（H⁺）=10^-3mol/L，c（OH^-）=10^-11mol/L所以25℃時(shí)，PH=5的溶液與PH=3的溶液相比，前者C（OH^-）是后者的100倍，氫離子濃度不是，故C錯(cuò)誤；
D、符合燃燒熱的概念，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熵變的大小、影響溶液導(dǎo)電能力大小的因素、水的離子積常數(shù)、燃燒熱等知識(shí)，注意溫度不變、電離常數(shù)不變，題目較簡(jiǎn)單．