金屬材料在日常生活及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，下列關(guān)于金屬的一些法才說不正是（　�。�
A、合金的性質(zhì)與其組成金屬的性質(zhì)不完全相同
B、工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融氯化物制得的
C、金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
D、越活潑的金屬越難冶煉
考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理,金屬與合金在性能上的主要差異
專題：
分析：金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得電子被還原生成金屬單質(zhì)，金屬的活潑性不同，冶煉的方法不同，按照金屬活動性順序表K～Al等活潑金屬用電解法冶煉，Al～Cu用熱還原法冶煉．
解答： 解：A．合金的性質(zhì)與組分金屬的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同，故A正確；
B．工業(yè)上金屬M(fèi)g可用電解氯化物法冶煉，但是需要電解氧化鋁來制取金屬鋁，故B錯誤；
C．金屬陽離子得到電子被還原生成金屬單質(zhì)，為金屬冶煉的本質(zhì)，故C正確；
D．活潑金屬對應(yīng)的陽離子難以得到電子，難以冶煉，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查金屬的冶煉和合金的知識，題目難度不大，注意金屬的冶煉與金屬的活潑性有關(guān)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖1為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）①和⑤形成的一種常見溶劑的電子式為
 

（2）元素⑦的基態(tài)原子的簡化電子排布式為
 

（3）②的氫化物與⑤的氫化物比較，沸點(diǎn)②的更高，熱穩(wěn)定性②的也更強(qiáng)．請分別說明理由：
 
；
（4）圖2四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)變化，則④的氫化物所在的折線是
 
（填m、n、x或y）．
（5）③與⑤構(gòu)成的晶體晶胞如圖3所示．已知晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則在晶體里距離最近的離子③與⑤的間距大約是
 
cm．（列出算式即可，不必化簡）
（6）元素⑥的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖4-甲所示，其晶胞特征如圖4-乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖4-丙所示．

若元素⑥的原子半徑為r cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度可表示為
 
g/cm3．（列出算式即可，不必化簡）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)
B、分子式相同的不同有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體
C、分子組成相差若干個CH2的兩種有機(jī)物互為同系物
D、符合通式CnH2n+2的不同烴一定互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置可以構(gòu)成原電池的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為某興趣小組制作的番茄電池，下列說法正確的是（　�。�
A、電子由鋅通過導(dǎo)線流向銅
B、該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C、鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)
D、銅電極上無氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（　　）
A、負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-═PbSO4↓
B、PbO2是電池的負(fù)極
C、電池放電時，溶液酸性減弱
D、PbO2得電子，被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．
某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖如下：

（1）實(shí)驗(yàn)時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應(yīng)向污水中加入適量的
 
．
a．H2SO4     b．BaSO4     c．Na2SO4     d．NaOH     e．CH3CH2OH
（2）電解池陽極的電極反應(yīng)分別是①
 
；
②4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（3）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe（OH）3沉淀的離子方程式是
 
．
（4）該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．
已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．
①正極的電極反應(yīng)是
 
．
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見圖）．A物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)人民網(wǎng)報道，有一集團(tuán)擬在太空建立巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫氣，其反應(yīng)式可表示為：2H2O
 TiO2 
.
激光
2H2↑+O2↑．有下列幾種說法：
①水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
②氫氣是一級能源；
③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；
④該過程將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，
以上敘述中正確的是（　　）
A、①②B、②③
C、③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量．已知單質(zhì)C（s）的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C（s）與O2（g）反應(yīng)生成CO（g）的反應(yīng)熱△H為（　�。�
A、-Y kJ/mol
B、-（10X-Y）kJ/mol
C、-（5X-0.5Y） kJ/mol
D、+（10X-Y）kJ/mol

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