Question

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄↓+2H₂O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（　�。�

• A、負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e^-═PbSO₄↓
• B、PbO₂是電池的負(fù)極
• C、電池放電時，溶液酸性減弱
• D、PbO₂得電子，被氧化

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：放電時，該裝置是原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：Pb（s）+SO₄^2-（aq）-2e^-=PbSO₄（s），故A正確；
B．根據(jù)電池反應(yīng)式知，二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化鉛是正極，故B錯誤；
C．電池放電時，硫酸參加反應(yīng)生成水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量增加，所以溶液酸性減弱，故C正確；
D．二氧化鉛得電子被還原，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了二次電池的有關(guān)知識，難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)方程式判斷電解池和原電池，特別是電極反應(yīng)式的書寫，學(xué)習(xí)中注意體會書寫方法．