下列關于
 
37
17
Cl的敘述中，錯誤的是（　　）
A、質子數(shù)為17
B、電子數(shù)為17
C、中子數(shù)為17
D、質量數(shù)為37
考點：質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系
專題：原子組成與結構專題
分析：根據(jù)原子符號的左下角表示質子數(shù)，左上角表示質量數(shù)，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，核電荷數(shù)=質子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)．
解答： 解：
 
37
17
Cl的質子數(shù)為17，質量數(shù)為37，中子數(shù)=37-17=20，核外電子數(shù)=17，
故選：C．
點評：本題主要考查了原子符號的含義以及粒子數(shù)目之間的關系，較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、Na2O2與H2O反應：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B、硫酸鋁與過量氨水反應：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
D、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．
如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是
 
，在導線中電子流動方向為
 
（用a、b 表示）．
（2）負極反應式為
 
．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為
 
．
（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2
 △ 
.
 
2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是
 
，反應Ⅱ中的氧化劑是
 
．
②由LiH與H2O作用，放出的224L（標準狀況）H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在標準狀況下，44.8L的NH3氣體質量為
 
g．其中含
 
mol氮原子，含
 
個氫原子．
（2）質量相等的HCl、CO2、NH3、CH4四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是
 
，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是
 
，密度最小的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為根據(jù)電解原理制成“銀電量計”．其原理是：通過測定電解過程中附著在惰性電極上金屬質量，計算通過電解池的電量．下列說法不正確的（　�。�
A、電量計工作時銀棒應與電源的負極相連
B、電量計工作時溶液里的陰離子向正極移動
C、網(wǎng)袋是收集銀溶解過程中產生的金屬顆粒，若沒有該網(wǎng)袋，測量結果會偏高
D、若得金屬銀的沉積量為108.0mg，則電解過程中轉移的電子數(shù)為0.001mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

環(huán)境與化學密不可分，下列說法正確的是（　�。�
A、CO2是大氣污染物
B、CO2、SO2和NO2都會導致酸雨的形成
C、酸雨是pH＜7的雨水
D、大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應的加劇

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、K+、H+、SiO32-、S2-
B、Na+、K+、OH-、SO32-
C、Na+、Cl-、H+、ClO-
D、Na+、H+、I-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

pH為2的氫氟酸稀釋100倍后，pH＜4．則25°C時，將0.1mol?L-1的HF加水不斷稀釋，下列表示的量保持不變的是（　�。�
①n（H+）； ②c（H+）?c（OH-）；③c（OH-）+c（F-）；④
c(H+)
c(HF)
 ⑤
c(H+)?c(F-)
c(HF)
．
A、①③④B、②③④
C、③④⑤D、②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

某二價的金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應，消耗H+和產生CO2的物質的量之比為6：5，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的量之比為（　�。�
A、1：2B、1：4
C、1：1D、1：3

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