能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、Na2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B、硫酸鋁與過量氨水反應(yīng)：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
D、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)不遵循得失電子守恒；
B．氫氧化鋁與氨水不反應(yīng)；
C．NO2溶于水生成硝酸；
D．選項中離子方程式電荷不守恒．
解答： 解：A．Na2O2與H2O反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A錯誤；
B．硫酸鋁與過量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，Al（OH）3不溶于過量氨水，故B錯誤；
C．NO2溶于水生成硝酸：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故C正確；
D．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，選項中不符合電荷守恒，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的難點，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和393.5kJ?mol-1，則反應(yīng)C（s）+2H2（g）=CH4（g）的反應(yīng)熱△H=
 
．
（2）己知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3
①液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．
②CO和H2分別燃燒生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在pH=1的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（　�。�
A、Na+、K+、HCO3-、NO3-
B、Na+、K+、Cl-、MnO4-
C、NH4+、K+、SO42-、NO3-
D、Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)CaCO3的溶解平衡的說法中，不正確的是（　�。�
A、CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B、CaCO3難溶于水，其飽和溶液幾乎不導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)溶液
C、升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大
D、向CaCO3沉淀中加入純堿固體，CaCO3的溶解量降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫下，23g NO2含有NA個氧原子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4 L
C、NA個H2SO4分子和NA個H3PO4分子中所含氫原子的個數(shù)比為1：1
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌，阿司匹林晶體過濾后用水洗滌
B、在“火柴頭中氯元素的檢驗”實驗中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在
C、中和滴定實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用
D、紙層析實驗中若選擇水做固定相，有機溶劑做流動相，則親水性強的成分在流動相中分配的少一些，在毛細(xì)現(xiàn)象作用下，隨流動相移動的速度慢一些

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C、硝酸鋁溶液中加過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D、向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
（1）工業(yè)合成氨時，合成塔中每產(chǎn)生1mol NH3，放出46.1kJ的熱量．①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是
 
．②已知：N2（g）
436.0kJ?mol-1
2N（g）  H2（g）
945.8kJ?mol-1
2H（g）則斷開1mol N-H鍵所需的能量是
 
kJ．
（2）如圖1是當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強的變化曲線．①曲線a對應(yīng)的溫度是
 
．②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是
 
（填字母）．A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率  B．加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率  C．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
③M點對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是
 
．
（3）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料，如圖2．電池的總反應(yīng)為：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）．則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于
 
37
17
Cl的敘述中，錯誤的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)為17
B、電子數(shù)為17
C、中子數(shù)為17
D、質(zhì)量數(shù)為37

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