18．反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.8mol•L-1．對(duì)該化學(xué)反應(yīng)速率的表示正確的是（　�。�
A．用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4 mol•（L•min）-1
B．分別用B、C、D表示化學(xué)反應(yīng)速率的比值是3：2：1
C．在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.4 mol•（L•min）-1
D．在這2 min內(nèi)，用B和C表示的化學(xué)反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

分析 A．不能利用純固體表示反應(yīng)速率；
B．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
C．反應(yīng)速率為平均速率；
D．反應(yīng)中，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大．

解答 解：A．不能利用純固體表示反應(yīng)速率，則不能用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示化學(xué)反應(yīng)速率的比值是3：2：1，故B正確；
C．反應(yīng)速率為平均速率，不能計(jì)算2 min末的反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大，則2 min內(nèi)，用B和C表示的化學(xué)反應(yīng)速率的值分別為減小、增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的比較，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)速率的意義為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)AC為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．下列說法中，不正確的是（　　）
A．HA為一元強(qiáng)酸
B．MOH 為一元弱堿
C．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
D．若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液有c（MOH）+c（M+）=2C（A_）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過實(shí)驗(yàn)探究“新制的還原性鐵粉和適童鹽酸的反應(yīng)生成FeCl2還是FeCl3”．請(qǐng)你參與探究并回答有關(guān)問題：
（1）一位同學(xué)向所得溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗(yàn)證溶液中含有Fe2+．
①這位同學(xué)可觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀．
②請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（2）另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氣水，溶液呈現(xiàn)血紅色，但當(dāng)?shù)渭舆^量新制氯水時(shí)，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學(xué)們査到如下資料：①鐵有一種化合物稱為高鐵酸鹽（含有FeO42-）．②新制氯水含有大量氯氣分子．③氯氣具有很強(qiáng)的氧化性．于是同學(xué)們提出兩種假設(shè)，
①第一種假設(shè)是：Cl2可將Fe3+氧化為FeO42-，請(qǐng)寫出該離子反應(yīng)方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+．
②第二種假設(shè)是：SCN-被Cl2氧化（用文字表達(dá)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA個(gè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，3.2gCH4中含有電子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子0.5NA
D．100mL1mol•L-1的鹽酸中含有HCl分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來金屬”之稱．工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（FeTiO3）的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應(yīng)有（　　）
①FeTiO3+3H2SO4═Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O    
②Ti（SO4）2+3H2O═H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3 $\stackrel{△}{→}$TiO2+H2O    
④TiO2+2C+2Cl2 $\stackrel{△}{→}$  TiCl4↑+CO↑
⑤TiCl4+2Mg $\stackrel{△}{→}$ 2MgCl2+Ti
下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)②是水解反應(yīng)
C．反應(yīng)④中二氧化鈦是氧化劑
D．反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子云模型的科學(xué)家是（　�。�
A．湯姆生B．玻爾C．薛定諤D．道爾頓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，C是家庭中常用的一種調(diào)味品的主要成分，D是具有果香氣味的物質(zhì)．A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．

（1）A中含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵．D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOCH2CH3（或CH3COOC2H5）．
（2）A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）B在Cu作催化劑的情況下可催化氧化，其方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）C與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將4.79g　Na2CO3•xH2O與NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，測(cè)得c（Na+）=0.5mol/L．再取同質(zhì)量的混合物，加入足量的鹽酸，充分加熱蒸干至質(zhì)量不變時(shí)，所得固體的質(zhì)量為（　　）
A．2.925gB．3.89gC．3.36gD．5.85g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氯化氫的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．O-18的原子符號(hào)：${\;}_{8}^{18}$OD．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

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