8．常溫下，向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．下列說法中，不正確的是（　　）
A．HA為一元強酸
B．MOH 為一元弱堿
C．N點水的電離程度小于K點水的電離程度
D．若K點對應(yīng)溶液有c（MOH）+c（M+）=2C（A_）

分析 A．根據(jù)圖知，常溫下，100mL、0.01mol/L的HA溶液的pH=2，說明該溶液中c（H+）=0.01mol/L；
B．HA、MOH都是一元的，常溫下向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液51mL時混合溶液呈中性，MOH稍微過量，說明二者恰好完全反應(yīng)生成MA時溶液呈酸性，則HA電離程度大于MOH；
C．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答 解：A．根據(jù)圖知，常溫下，100mL、0.01mol/L的HA溶液的pH=2，說明該溶液中c（H+）=0.01mol/L=c（HA），說明HA完全電離，為一元強酸，故A正確；
B．HA、MOH都是一元的，常溫下向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液51mL時混合溶液呈中性，MOH稍微過量，說明二者恰好完全反應(yīng)生成MA時溶液呈酸性，則HA電離程度大于MOH，HA為一元強酸，則MOH為一元弱堿，故B正確；
C．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，根據(jù)圖知，N、K點都含有MOH，且K點MOH物質(zhì)的量濃度大于N點，所以K點抑制水電離程度大于N點，即N點水的電離程度大于K點水的電離程度，故C錯誤；
D．根據(jù)圖知，K點時加入的MOH物質(zhì)的量是HA的2倍，根據(jù)物料守恒得c（MOH）+c（M+）=2C（A_），故D正確；
故選C．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析、判斷及計算能力，正確判斷酸堿強弱是解本題關(guān)鍵，注意溶液中存在的電荷守恒和物料守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．我國科學(xué)工作者合成了許多結(jié)構(gòu)復(fù)雜的天然有機化合物，如葉綠素、血紅素、維生素B12等．葉綠素的結(jié)構(gòu)如圖．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．葉綠素屬于高分子化合物
B．在一定條件下，葉綠素能發(fā)生加成、水解、酯化等反應(yīng)
C．葉綠素分子中含有兩種類型的雙鍵
D．葉綠素中Mg2+與四個N之間結(jié)合方式不完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4•xH2O（其中C顯+3價），為測定x的值，進行下列實驗：
①稱取wg某草酸晶體配成100.0mL的水溶液，
②取25.0mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4，用濃度為cmol/L的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的離子方程式為：H2C2O4+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O
（1）配平離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（2）滴定時，指示劑應(yīng)不加（若加則寫出指示劑的名稱，若不加則寫不加），滴定終點的顏色變化為無色變成紫紅色，且半分鐘不褪色．
（3）當(dāng)w為6.30克、c為0.500mol•L-1、滴定終點時消耗KMnO4的體積為10.00mL，則x=2．
（4）若滴定時所用KMnO4溶液的濃度因久置而變小，則x的值會偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�，對于一定量草酸，所用KMnO4的濃度過濃或過稀均不合理，濃度過濃或濃度過稀不合理的原因是濃度過濃所消耗KMnO4體積過小，易造成誤差，濃度過稀所消耗KMnO4體積過多，多次量取讀數(shù)也易造成誤差．
（5）在滴定過程中常常將錐形瓶的內(nèi)壁用清水沖洗，原因是錐形瓶中蒸餾水對測定結(jié)果無影響，滴定時常發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率開始緩慢，后來逐漸加快，估計原因可能是Mn2+對該反應(yīng)起催化作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．可用玻璃瓶，玻璃塞存放較長時間的試劑是（　�。�
A．溴水B．稀硫酸C．NaOH溶液D．濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鋰離子電池是目前具有最高比能量的二次電池．LiFePO4可極大地改善電池體系的安全性能，且具有資源豐富、循環(huán)壽命長、環(huán)境友好等特點，是鋰離子電池正極材料的理想選擇．生產(chǎn)LiFePO4的一種工藝流程如圖1：

已知Kap：（FePO4•xH2O）=1.0×10-15，Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-30
回答下列問題：
（1）在合成硝酸鐵時，步驟I中pH的控制是關(guān)鍵．如果pH＜1.9，F(xiàn)e3+沉淀不完全，影響產(chǎn)量；如果pH＞3.0，則可能存在的問題是生成Fe（OH）3雜質(zhì)，影響磷酸鐵的純度．
（2）步驟II中，洗滌是為了除去FePO4•xH2O表面附著的NO3-、NH4+、H+等離子
（3）取3組FePO4•xH2O樣品，經(jīng)過高溫充分煅燒測其結(jié)晶水含量，實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗序號123
固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)19.9%20.1%20.0%
固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量）/樣品起始質(zhì)量100%，則x=2.1（保留至0.1）．
（4）步驟III中研磨的作用是使反應(yīng)物混合均勻，增大反應(yīng)速率，提高反應(yīng)產(chǎn)率．
（5）在步驟IV中生成了LiFePO4、CO2和H2O，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為24：1．
（6）H3PO4是三元酸，圖2是溶液中含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）隨pH變化示意圖．則PO42-第一步水解的水解常數(shù)K1的表達式為$\frac{c（O{H}^{-}）c（HP{{O}_{4}}^{2-}）}{c（P{{O}_{4}}^{3-}）}$，K1的數(shù)值最接近B   （填字母）．
A.10-12.4                 B.10-1.6                  C.10-7.2                        D.10-4.2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2．為了保護環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的產(chǎn)品．
治理方案Ⅰ：
（1）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：2（NH4）2SO3+O2=2（NH4）2SO4、2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4．
治理方案Ⅱ：
某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如圖1的流程既去除尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2 （反應(yīng)條件已省略）．

請回答下列問題：
（2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+其原因是消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀，用MnS除去溶液中的Cu2+的離子方程式為MnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Mn2+（aq）．
（3）流程圖④過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2 H2SO4．
（4）MnO2可作超級電容器材料．工業(yè)上用如圖2所示裝置制備MnO2．接通電源后，A電極的電極反應(yīng)式為：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，當(dāng)制備lmol MnO2，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為89g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．分別將下列各物質(zhì)等體積混合，在室溫下劇烈振蕩，靜置后能形成均勻溶液的是（　�。�
A．乙酸乙酯  水B．苯  水C．乙醇  水D．四氯化碳  碘水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，不能與CO2反應(yīng)的是（　�。�
A．K2O2B．RbHCO3C．Na2OD．LiOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.8mol•L-1．對該化學(xué)反應(yīng)速率的表示正確的是（　�。�
A．用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4 mol•（L•min）-1
B．分別用B、C、D表示化學(xué)反應(yīng)速率的比值是3：2：1
C．在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.4 mol•（L•min）-1
D．在這2 min內(nèi)，用B和C表示的化學(xué)反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

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