3．為了測定酸堿反應(yīng)的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是
①酸的濃度和體積；②堿的濃度和體積；③比熱容；④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量；⑤生成水的物質(zhì)的量；⑥反應(yīng)前后的溫度變化；⑦操作所需時間；（　�。�
A．③④⑤⑥B．①③④⑤C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑥

分析 根據(jù)中和熱的計算公式△H=-$\frac{cm△T}{n}$來確定實驗中需要的數(shù)據(jù)．

解答 解：由反應(yīng)熱的計算公式△H=-$\frac{cm△T}{n}$可知，酸堿反應(yīng)的中和熱計算時，至少需要的數(shù)據(jù)有：比熱容c，酸的濃度和體積、堿的濃度和體積，反應(yīng)前后溫度變化△T，然后計算出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量、生成水的物質(zhì)的量，故選D．

點評 本題考查中和熱的測定原理，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢查）．

實驗過程：Ⅰ．打開彈簧夾，取下分液漏斗瓶塞，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b取下D振蕩、靜止．
（1）請寫出A裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
（2）為驗證氯氣的氧化性強于碘，試紙上發(fā)生的實驗現(xiàn)象KI淀粉試紙變藍，，請寫出對應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（3）B試管口的棉花團的作用吸收多余的氯氣，防止污染大氣，請寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾．
（5）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ現(xiàn)象是CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色．
（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．“神舟七號”成功登天標志著我國的航天事業(yè)進入了新的篇章．

（1）某空間站局部能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)如圖所示，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液，燃料電池放電時的負極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=H2O．如果某段時間內(nèi)氫氧儲罐中共收集到33.6L（已折算成標況）氣體，則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離出CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為CO2+2e-+H2O=CO+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．10℃時，1LpH=1.0的H2SO4溶液中含H+為0.1NA
B．常溫下，14g的146C含中子數(shù)目為6NA
C．標況下，11.2LNO與11.2LO2混合，原子總數(shù)小于2NA
D．0.1mol苯乙烯含碳碳雙鍵為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．元素周期表的種類相當多，如大象式、回路式、能級式、亞歷山大式等，教材上所附的長式周期表是目前使用最普遍的周期表．有一種非常有趣的商業(yè)周期表如圖所示．試回答下列問題：
（1）6：00“時針”所指元素的非金屬性比7：00時“時針”所指元素的非金屬性弱（填“強”或“弱”）．
（2）上述商業(yè)周期表所涉及的元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強的是NaOH（填化學(xué)式）．
（3）8：05時“時針”和“分針”所指的兩種元素（“針”所指以最近為準）形成的化合物所含化學(xué)鍵類型為共價鍵．
（4）9：00時“時針”和“分針”所指的兩種元素形成的化合物M屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．
I．實驗室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料制備銅的氯化物．現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺、鐵夾、酒精燈已省略）．按要求回答下列問題：
（1）按氣流方向連接各儀器接口順序：a接d、e接j、h接f、g接b
（2）寫出加熱時硬質(zhì)試管中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）反應(yīng)后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該電化腐蝕過程中正極反應(yīng)式是ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
II．將上述實驗制得的固體產(chǎn)物按如下流程操作，試回答下列問題：

（1）檢驗溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是KSCN溶液；
（2）某同學(xué)用實驗制得的CuCl2•2H2O晶體配制0.1mol•L-1的CuCl2溶液，在稱量出CuCl2•2H2O晶體后，溶解該晶體的具體操作為將稱量的晶體置于燒杯中，加入適量的稀鹽酸和蒸餾水，用玻璃棒攪拌
（3）溶液l可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號）c、e
a．NaOH    b．NH3•H2O    C．CuO  d．CuSO4    e．Cu2（OH）2CO3
（4）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成，取W g該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣．按圖中所示裝置進行實驗．

回答下列問題：
（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是將裝置中的N2排凈．
（2）以上裝置中A、D均需要加熱，操作時應(yīng)先點燃D處的酒精燈．
（3）D裝置的作用是吸收未反應(yīng)的氧氣，保證最終收集的是N2．
（4）實驗中測得氮氣的體積為V mL（標準狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有D．
A．生成二氧化碳氣體的質(zhì)量
B．生成水的質(zhì)量
C．通入氧氣的體積
D．氨基酸的相對分子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨?br />（1）電源A的a為正極；
（2）濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為：Zn-2e=Zn2+槽中盛放的電鍍液可以是ZnSO4、Zn（NO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．以乙炔或苯為原料可合成有機酸H2MA，并進一步合成高分子化合物PMLA．
用乙炔等合成烴C．

已知：
（1）A分子中的官能團名稱是羥基、碳碳雙鍵
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2C≡CCH2OHA的一種同分異構(gòu)體屬于乙酸酯，其結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOCH=CH2．
（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是；其反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．

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