5．下列各裝置中能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 構(gòu)成原電池需具備以下條件：兩個活性不同的電極；電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；存在能自動發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：原電池的構(gòu)成條件是：1、有兩個活潑性不同的電極，2、將電極插入電解質(zhì)溶液中，3、兩電極間構(gòu)成閉合回路，4、能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；
A、沒有構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池，故A不選；
B、符合原電池的構(gòu)成條件，故B選；
C、酒精是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，故C不選；
D、不具備兩個活潑性不同的電極，不能構(gòu)成原電池，故D不選；
故選B．

點評 本題考查了原電池原理的分析應(yīng)用，該題是高考中的常見考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大．明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知某些常見物質(zhì)有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為黑色固體單質(zhì)，B為煅燒石灰石的固體產(chǎn)物，D可以還原氧化銅，E是常用于切割和焊接金屬的可燃性氣體．

（1）C俗名電石，化學(xué)式CaC2，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；
（2）E→G，G→H的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)，加聚反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）某物質(zhì)與E具有相同的最簡式，它在一定條件下可以與濃H2SO4，濃HNO3的混酸發(fā)生取代反應(yīng)，可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，但不被酸性KMnO4氧化，可推測其化學(xué)式為C6H6，它在空氣中燃燒的現(xiàn)象為火焰明亮，伴有濃煙；
（4）F→I是工業(yè)上生產(chǎn)漂白精的主要原理，其化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列事實不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．相對原子質(zhì)量：Ar＞KB．堿性：NaOH＞Mg（OH）2
C．酸性：HNO3＞H3PO4D．元素非金屬性：Cl＞S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（　　）
A．v（A）=0.15mol/（L•min）B．v（B）=0.3 mol/（L•min）
C．v（C）=0.2 mol/（L•min）D．v（D）=0.1 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．實驗題：將V1 mL 1.0mol•L-1HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始保持V1+V2=50mL）．請按要求填空：
（1）該實驗表明此反應(yīng)釋放（填吸收、釋放）能量，即：化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱 能，通過甲圖示分析可以得出：做該實驗時，環(huán)境溫度低于（填高于、低于、等于）22℃；
（2）根據(jù)甲圖示計算該NaOH溶液的濃度約是1.5 mol•L-1
（3）如圖乙所示，在錐形瓶放置有裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質(zhì)時：①燒堿固體  ②濃硫酸  ③硝酸銨固體  ④NaCl固體，其中能使a端液面高于b端液面的是③．（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．假蜜環(huán)菌甲素可作為藥物用于治療急性膽道感染病毒性肝炎等疾病，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列對假蜜環(huán)菌甲素的性質(zhì)敘述正確的是（　�。�
A．假蜜環(huán)菌甲素可以發(fā)生消去反應(yīng)
B．1 mol假蜜環(huán)菌甲素可與 6 mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)
C．假蜜環(huán)菌甲素可與 NaOH 溶液在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)
D．假蜜環(huán)菌甲素既能與Na反應(yīng)生成H2，又能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
①體系的壓強不再改變
②體系的溫度不再改變
③各組分的濃度不再改變
④各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
⑤反應(yīng)速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q
⑥單位時間內(nèi)m molA斷鍵反應(yīng)，同時pmolC也斷鍵反應(yīng)
⑦體系的密度不再變化．
A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．③④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在實驗室進(jìn)行下列實驗，括號內(nèi)的實驗儀器、試劑都能用到的是（　　）
A．乙炔的制備（蒸餾燒瓶、溫度計、分液漏斗）
B．蛋白質(zhì)的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋清溶液）
C．蔗糖的水解（試管、蔗糖溶液、稀硫酸）
D．肥皂的制�。ㄕ舭l(fā)皿、玻璃棒、甘油）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．堿性強弱：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH
C．熔點：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸點：PH3＜NH3＜H2O

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