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【題目】科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的選項是（ ）

A. 探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成

B. 探究Mg(OH) 2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，還是NH4+與OH－結合所致

C. 探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質可能是Cu(OH)2

D. 探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致

【答案】C

【解析】

A、二氧化硫具有還原性,過氧化鈉具有氧化性,所以可以探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成,故A不符合題意;
B、NH4Cl中NH4+水解呈酸性，可能會使Mg(OH) 2溶解，一水合氨是弱堿，在溶液中銨根離子會結合氫氧根離子，也可能使Mg(OH) 2溶解，所以探究Mg(OH) 2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，還是NH4+與OH－結合所致有意義，故B不符合題意；

C、Cu(OH)2固體為白色，濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質肯定不是Cu(OH)2，沒有探究意義，可探究濃硫酸與銅發(fā)生氧化還原反應,銅有可能被氧化為黑色的氧化銅,故C符合題意;
D、氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去,氯氣可以與水反應生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性,有探究意義,故D不符合題意.
綜上所述，本題應選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種元素。其中A的原子有5種不同運動狀態(tài)的電子；B的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數相等；D的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數與B原子的相同；E為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；F和D位于同一主族，G的原子序數為29。

(1)基態(tài)G原子的價電子排布式為__。

(2)元素B、C的簡單氣態(tài)氫化物的沸點較高的是__(用化學式表示)。

(3)A晶體熔點為2300℃，則其為__晶體。

(4)GD在加熱條件下容易轉化為G2D，從原子結構的角度解釋原因__。

(5)G與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸鹽，為將生成的兩種氣體(氣體相對分子質量均小于50)完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗了1molO2和1L2.2mol/LNaOH溶液。則兩種氣體的分子式及物質的量分別為__，生成硫酸銅物質的量為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子計算機所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，其電極反應是Zn+2OH-—2e-==ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-，下列判斷不正確的是 ( )

A. 鋅為正極，Ag2O為負極

B. 鋅為負極，Ag2O為正極

C. 原電池工作時，負極區(qū)溶液pH減小

D. 原電池工作時，正極區(qū)溶液pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某電池反應原理為4 Li +2 SOCl2 → 4 LiCl + S + SO2↑。SOCl2遇水或潮氣會分解放出二氧化硫、氯化氫。下列敘述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）

A. 反應可以在水中進行 B. 2 mol SOCl2參加反應，轉移電子8 NA

C. Li是還原劑 D. SOCl2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TiO2是制取航天工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。為測定純度，稱取上述TiO2試樣0.2g，一定條件下將TiO2溶解并還原為Ti3+，得到待測液約30mL，再用0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+（假設雜質不參與以上反應）。下列說法中錯誤的是（ ）

A. 欲配制0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2標準溶液400mL，需要NH4Fe(SO4)2固體質量13.3g

B. 再進行滴定之前，應向錐形瓶中的待測樣品滴加幾滴KSCN溶液做指示劑

C. 滴定前仰視讀數，滴定結束后俯視讀數，將導致測定結果偏大

D. 在其他滴定實驗操作均正確時，消耗標準液20.00mL，則樣品的純度為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池是一種新型電池。某氫氧燃料電池的基本反應是：X極：O2(g)+2H2O(l)+4e=4OH ，Y極：2H2(g)4e+4OH=4H2O(l)，下列判斷正確的是

A. 電池總反應為2H2 + O2 =2H2O

B. 該電池的電解質溶液為酸性

C. X極是負極，發(fā)生氧化反應

D. 電池工作一段時間后溶液pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X原子的次外層電子數為a，最外層電子數為b；Y原子的L層電子數為(a＋b)，M層電子數為(b－a)；W、Z原子的最外層電子數分別為(b－1)和b。下列有關說法一定正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Y B. 氧化物的水化物的酸性：W<Z

C. 原子半徑：W>Z D. X與Y形成的化合物常溫下不能與鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從古至今，化學在生產、生活中發(fā)揮著重要的作用。下列說法不正確的是(　　)

A. 古代用膽水煉銅的反應類型為置換反應

B. 太陽能電池先將光能轉化為化學能，再將化學能轉化為電能

C. “84”消毒液和潔廁劑不能混合使用，是因為二者會發(fā)生反應產生有毒氣體

D. 由乙烯制備聚乙烯的反應中，原子利用率為100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物17.5克放入燒杯中，加入80.8克水后，固體混合物完全溶解，再加入75克氯化鋇溶液恰好完全反應，生成沉淀23.3克。計算：

（1）原固體混合物中硫酸鈉的質量分數（精確到0.1%）。______________

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。______________

（3）往上述反應后所得溶液中再加多少克水后，溶液中溶質質量分數變?yōu)?/span>7.5%？______________

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