4．25℃時(shí)相同濃度的下列溶液中，導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（　�。�
A．H2OB．NH3•H2OC．CH3COOHD．NaCl

分析 溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大小有關(guān)，相同條件下，強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)于弱電解質(zhì)，據(jù)此解答．

解答 解：水、一水合氨、醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，能夠完全電離，所以相同濃度的四種溶液，氯化鈉中含有自由移動(dòng)的離子濃度最大，溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，明確電解質(zhì)導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大小的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．易溶于水的三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷．以鐵屑為原料的制備流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）鐵屑中常含硫元素，加稀硫酸時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的H2S氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，下列吸收裝置正確的是圖2中的A．

（2）制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是防止Fe2+的水解．若要從溶液中得到綠礬FeSO4•7H2O，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是bcae（按順序填寫）．
a．過濾洗滌  b．蒸發(fā)濃縮  c．冷卻結(jié)晶  d．灼燒  e．干燥
（3）該晶體鹽在110℃可完全失去結(jié)晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng)．
①分解得到的氣體產(chǎn)物用如圖3裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

裝置檢查氣密性后，先通一段時(shí)間N2，其目的為排出裝置中的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果．結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)先熄滅酒精燈再通入N2至常溫，其目的為防止液體回流（或倒吸）．實(shí)驗(yàn)過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是CO2、CO．
②分解得到的固體產(chǎn)物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、過濾、洗滌、干燥，得到含鐵樣品．現(xiàn)設(shè)計(jì)下列三種實(shí)驗(yàn)方案對(duì)該樣品進(jìn)行鐵元素含量測(cè)定．
【甲】a g樣品$→_{攪拌}^{足量稀硝酸}$溶液$→_{攪拌}^{足量NaOH}$$→_{烘干灼燒}^{過濾洗滌}$得固體b g
【乙】a g樣品$→_{攪拌}^{足量稀硫酸}$$\stackrel{測(cè)量氣體體積}{→}$量氣測(cè)得氣體體積Va mL
【丙】a g樣品$→_{溶解配制}^{足量稀鹽酸}$250mL溶液$→_{用酸性KMnO_{4}溶液滴定}^{每次取25mL溶液}$三次平均消耗0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液Vb mL
你認(rèn)為以上方案中丙無法確定樣品的組成，理由是使用鹽酸溶解樣品，氯離子也可以被高錳酸根離子氧化．
【甲】方案中測(cè)得鐵元素的含量是$\frac{7b}{10a}$×100%（用含有a、b的代數(shù)式表達(dá)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．將SO2氣體通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀產(chǎn)生，可加入的試劑是（　　）
A．氯化鉀溶液B．碳酸氫鈣溶液C．氯水D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的過程如圖所示：

已知：
①NaFeO2在水溶液中強(qiáng)烈水解生成對(duì)應(yīng)的氫氧化物．
②2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
（1）完成煅燒過程中鉻鐵礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeO•Cr2O3+7O2+10Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2上述反應(yīng)中每熔化1mol FeO•Cr2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.214×1024
（2）浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有NaAlO2、Na2SiO3（寫化學(xué)式，下同），濾渣1的成分是Fe（OH）3．
（3）調(diào)節(jié)浸出液pH所加的試劑a是H2SO4 （寫化學(xué)式）．
（4）該流程中用了兩步調(diào)節(jié)pH，若合并成一步調(diào)pH，酸性過強(qiáng)，產(chǎn)品Na2Cr2O7晶體中可能含有較多雜質(zhì)，用離子方程式說明引入該雜質(zhì)的原因AlO2-+4H+=Al3++2H2O或AlO2-+H++H2O=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（5）100kg鉻鐵礦（含F(xiàn)eO•Cr2O3 89.6%）最多可獲得Na2Cr2O7•2H2O的質(zhì)量為119.2kg．
（6）用鐵作陽(yáng)極，碳棒作陰極電解重鉻酸鈉溶液，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．鎂-空氣電池的工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．工作一段時(shí)間后，c（Na+）變大B．氣體X中N2的百分量與空氣相同
C．電池工作時(shí)，OH-向a極移動(dòng)D．電池總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，通常用廣泛PH試紙來測(cè)試溶液的酸堿性，如果被測(cè)試溶液的PH=4，則PH試紙顯（　　）色．
A．白B．藍(lán)C．紅D．黃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．“侯氏制堿法”以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖1：

已知NaHCO3在低溫下溶解度較小．反應(yīng)Ⅰ為：NaCl+CO2+NH3+H2O$\frac{\underline{\;低溫\;}}{\;}$NaHCO3↓+NH4Cl，NH4Cl和濃堿液反應(yīng)可產(chǎn)生NH3：
（1）上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2、NH3．
（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+C02↑+H2O．
（3）若在Ⅱ中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了以下探究．如圖2所示，取加熱了t1min的NaHCO3樣品加在大試管的底部，另取等質(zhì)量NaHCO3粉末加在小試管底部．預(yù)熱后在大試管底部加熱．開始加熱一段時(shí)間后，若試管A（填“A”或“B”）中會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明Ⅱ中灼燒的分解不完全；若開始時(shí)兩試管中加入的固體質(zhì)量相等，充分加熱后，B試管中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量是A中的2倍（假設(shè)澄清石灰水足量），則反應(yīng)Ⅱ中NaHCO3的分解率為61.4%．（分解率=已分解的質(zhì)量/原物質(zhì)的總質(zhì)量）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)表中的信息判斷下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
物質(zhì)外觀熔點(diǎn)燃燒熱/（kJ•mol-1）
金剛石無色，透明固體？395.4
  石墨灰黑，不透明固體？393.5
A．由表中信息可得如右圖所示的圖象
B．由表中信息知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9kJ/mol
C．由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點(diǎn)低于石墨的熔點(diǎn)
D．表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-393.5kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖所示的是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去． A俗稱“鐵紅”，B、D都是日常生活中常見的金屬，且B元素是地殼中含量最多的金屬元素，常溫下，J為黃綠色氣體，H為無色氣體；C是一種堿，且其焰色反應(yīng)時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃可觀察到紫色火焰．
（1）A的化學(xué)式為Fe2O3．
（2）H的電子式為．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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