19．鎂-空氣電池的工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．工作一段時間后，c（Na+）變大B．氣體X中N2的百分量與空氣相同
C．電池工作時，OH-向a極移動D．電池總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2

分析 鎂-空氣電池中，負(fù)極金屬M(fèi)g失去電子生成Mg2+，正極氧氣得到電子生成OH-，電池總反應(yīng)為：2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，工作一段時間后，水的量減小，則c（Na+）變大；空氣中氧氣被消耗，則氣體X中N2的百分量大于空氣；然后結(jié)合電解質(zhì)溶液電流從負(fù)極流向正極分析氫氧根離子的移動方向．

解答 解：鎂-空氣電池中，負(fù)極金屬M(fèi)g失去電子生成Mg2+，正極氧氣得到電子生成OH-，電池總反應(yīng)為：2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2，
A．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，工作一段時間后，水的量減小，則c（Na+）變大，故A正確；
B．原電池工作時消耗空氣中的氧氣，則氣體X中N2的百分量大于空氣，故B錯誤；
C．電解質(zhì)溶液中，電流從負(fù)極流向正極，則氫氧根離子向a極移動，故C正確；
D．根據(jù)分析可知，電池總反應(yīng)為：2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原電池工作原理，題目難度中等，明確電極上得失電子及反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意掌握原電池兩極及總反應(yīng)式的書寫方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某學(xué)生想在實(shí)驗室中準(zhǔn)確配制2mol/L的NaCl溶液950mL，請回答下列問題：
（1）應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格1000mL；應(yīng)稱量NaCl固體質(zhì)量117.0g；
（2）容量瓶上標(biāo)有以下6項中的哪些項A
①溫度   ②濃度   ③容量   ④壓強(qiáng)   ⑤刻度線   ⑥酸式和堿式
A、①③⑤B、③⑤⑥C、①②④D、②④⑥
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只用一次）BCAFED
A、用水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的NaCl固體質(zhì)量，轉(zhuǎn)移至燒杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）配制溶液時，若儀器、藥品存在問題，特別是操作不當(dāng)，都會使所配溶液中溶質(zhì)的濃度偏高或偏低．試分析下列變化并填寫：（填“偏低”、“偏高”或“不變”）
①洗滌液未注入容量瓶中，溶液濃度偏低．
②加水定容超過刻度線，又將多余的水吸出，則溶液中溶質(zhì)的濃度偏低．
③溶解時未冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容，則溶液濃度偏高．
④定容時仰視，則所配溶液濃度偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型化學(xué)電池，其構(gòu)造如圖所示，A、B是多孔性炭制成的兩個電極，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則正極是A，（填字母）正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；負(fù)極電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-=4H2O；一段時間后，溶液的pH變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
（2）若電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，則正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O；．
（3）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．該電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）．負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組中的比值等于2：1的是（　　）
A．pH均為12的燒堿溶液與氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度之比
B．硫化鉀溶液中c（K+）與c（S2-）之比
C．相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）之比
D．10mL 0.5mol•L-1的鹽酸溶液與5mL 0.5mol•L-1的醋酸溶液中的n（H+）之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　　）
A．室溫下c（NH4+）相同的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為②＞①＞③
B．0.001mol•L-1氯水中：c（Cl2）+c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）=0.01mol•L-1
C．amol•L-1的醋酸與0.01mol•L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后呈中性，則醋酸的Ka=5×10-10/（a/2-0.005）
D．向5mL含KCl和Kl濃度均為0.01mol•L-1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol•L-1的AgNO3溶液，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（NO3-）＞c（K+）＞c（Cl-）＞c（I-）＞c（Ag+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．25℃時相同濃度的下列溶液中，導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（　�。�
A．H2OB．NH3•H2OC．CH3COOHD．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物質(zhì)組成．某同學(xué)為了鑒別它們，做了如下實(shí)驗：
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；
②在①所得的溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，并繼續(xù)滴加至沉淀完全；
③過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解．
根據(jù)該同學(xué)實(shí)驗請你回答：
（1）原混合物中肯定有Na2CO3、Na2SO4，肯定沒有CuSO4、CaCl2，可能含有NaCl．
（2）寫出上述實(shí)驗過程中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba2++CO32-═BaCO3↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓、BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑．
（3）要檢驗可能含有的物質(zhì)可采用的方法是�、鄣臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1KOH溶液含有（　�。�
A．0.5mol的K+B．0.5mol的H+C．1.0mol的H+D．1.0mol的OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一只規(guī)格為amL的滴定管，其尖嘴部分充滿溶液，管內(nèi)液面在mmL處，當(dāng)液面降到n mL處時，下列判斷正確的是（　�。�
A．流出溶液的體積為（m-n）mLB．流出溶液的體積為（n-m）mL
C．管內(nèi)溶液體積等于（a-n）mLD．管內(nèi)溶液體積多于nmL

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