2．在下列過(guò)程中，濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)強(qiáng)酸性的是（　�。�
A．用濃硫酸做干燥劑
B．將火柴梗插入濃硫酸中，火柴梗很快變黑
C．銅與濃硫酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)
D．鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)制取氫氣

分析 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)表現(xiàn)出酸性時(shí)，應(yīng)由鹽生成，以此解答．

解答 解：A、用濃硫酸做干燥劑，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故A錯(cuò)誤；
B、將火柴梗插入濃硫酸中，火柴梗很快變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故B錯(cuò)誤；
C、濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅，表現(xiàn)出酸性，故C正確；
D、鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)制取氫氣，體現(xiàn)硫酸的酸性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查濃硫酸的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，注意濃硫酸的特性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．配平下列各氧化還原反應(yīng)方程式（將系數(shù)填寫(xiě)在相應(yīng)橫線上，并按要求填空）
（1）2 KMnO4+16 HCl═2 MnCl2+2  KCl+5  Cl2↑+8 H2O
（2）4 HNO3═4NO2↑+1 O2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇形恢孟喾囊唤M是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某短周期元素的氣態(tài)氫化物與該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽．下列說(shuō)法    正確的是（　�。�
A．該元素位于元素周期表的第三周期ⅦA
B．該元素位于元素周期表的第二周期VA
C．該元素的常見(jiàn)化合價(jià)有：-1、0、+1、+3、+5、+7等
D．該元素的氫化物的穩(wěn)定性比PH3、H2S弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)大于0.5NA
B．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使氫氣生成速率加大的是（　　）
A．加少量CH3COONa固體B．加水
C．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸D．用含有雜質(zhì)銅的鐵片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將鎂條、鋁條平行插入盛有一定濃度的NaOH溶液的燒杯中，用導(dǎo)線和電流表連接成原電池，裝置如圖所示．此電池工作時(shí)，下列敘述正確的是（　　）
A．Mg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg2+
B．每生成1molH2，有2mol H2O被還原
C．該電池的內(nèi)外電路中，電流均是由電子定向移動(dòng)形成的
D．Al是電池負(fù)極，開(kāi)始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2 OH-═Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．據(jù)下列信息完成所需回答的問(wèn)題：
（1）氧化物A是常見(jiàn)的高熔點(diǎn)白色固體，具有兩性，A在融熔狀態(tài)下電解得到單質(zhì)C和O2．
（2）氧化物B是黑色固體，B與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成單質(zhì)D．
（3）單質(zhì)C與單質(zhì)D反應(yīng)生成M，其中單質(zhì)C不溶于冷的濃硝酸．
（4）M與適量NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀G．
（5）G與NaOH溶液反應(yīng)得到溶液N；G與鹽酸反應(yīng)得到溶液M．
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A是Al2O3；D是Cl2（填化學(xué)式）
（2）元素C位于周期表的位置是第三周期第ⅢA族．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
B+濃鹽酸MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
G+NaOH溶液Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
G+鹽酸Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．

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