下列反應(yīng)中，離子方程式正確的是（　　）
A、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、稀硫酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
D、氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；
B．碳酸鈣為沉淀應(yīng)保留化學(xué)式；
C．稀硫酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀和水；
D．漏掉氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)．
解答： 解：A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B錯(cuò)誤；
C．稀硫酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)，離子方程式：H++OH-═H2O，故C正確；
D．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循電荷守恒、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題：
（1）碳酸的電離方程式：
 

（2）硫酸的電離方程式：
 

（3）稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)的離子方程式：
 

（4）硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式：
 

（5）氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎢是重要的戰(zhàn)略元素，鎢可以制造槍械、火箭推進(jìn)器的噴嘴、切削金屬，是一種用途較廣的金屬．工業(yè)上從經(jīng)過預(yù)處理的鎢礦原料（主要成分是FeWO4、MnWO4還含有Si、P、As的化合物等）制備WO4，然后通過煅燒還原三氧化鎢生產(chǎn)鎢粉．其中生產(chǎn)WO3的流程如下：同答下列問題：
（1）上述流程中，操作甲的名稱是
 
．
（2）pH=10的溶液中含有的雜質(zhì)陰離子有SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等．加入H2O2的目的是
 
，其離子方程式為：
 
．
（3）鎢礦原料“堿分解”時(shí)的浸出率與原料中的CaO含量、NaOH濃度、堿用量等都有關(guān)系，如下表所示．
鎢礦原料堿分解時(shí)的浸出率受NaOH濃度等因素影響的關(guān)系表
W（CaO）/%
NaOH濃度/%
浸出率/%
堿用量c/（mol．L-1）		0.11.31.32.7
30304040
1.199.190.193.383.2
1.399.492.793.082.1
1.599.593.496.583.0
注：堿用量的單位為理論量的倍數(shù)
下列說法正確的是
 
．
A．增大NaOH濃度，浸出率增大
B．增大堿用量，浸出率一定增大
C．增大堿用量，浸出率一定減小
D．原料中CaO的含量增大，則浸出率增大
（4）在“凈化”階段，加入MgCl2的目的是使混合溶液中的其余酸根離子沉淀下來．此時(shí)盡量使溶液pH=10，以免產(chǎn)生Mg（0H）2沉淀，溶液中c（Mg2+）應(yīng)不超過
 
{Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12}．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個(gè)不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8；E與B的質(zhì)量比為1：1．F+離子的3d軌道中電子全充滿．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)E原子的電子排布式
 
．
（2）用電子式表示AE2的形成過程
 
．
（3）B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為：
 
＞
 
（填寫元素符號），原因是
 
．
（4）B元素的最低價(jià)氫化物分子立體構(gòu)型為
 
．中心原子的雜化方式為
 
．
（5）向F2+離子的溶液中加入過量CH3的濃溶液，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的分子或離子，它們核外都有10個(gè)電子，且A是由5個(gè)原子核組成的粒子．它們之間可發(fā)生如下變化：A+B═C+D；B+E═2D，且D與大多數(shù)酸性氧化物及堿性氧化物均能反應(yīng)．
（1）A的電子式：
 
，B的電子式：
 
．
（2）E的化學(xué)式為：
 
．
（3）用電子式表示D的形成過程：
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取C的方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)分類正確的一組是（　�。�
A、氧化物：水、雙氧水、氧氣
B、堿：燒堿、純堿、苛性鉀
C、鹽：食鹽、石灰石、生石灰
D、酸：硫酸、醋酸、次氯酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W，Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B、XW2熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，說明固態(tài)XW2為分子晶體
C、工業(yè)上電解熔融YW3可得單質(zhì)Y
D、單質(zhì)Y、Z、W均能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程屬于物理變化的是（　�。�
A、活性炭使紅墨水褪色
B、SO2使品紅溶液褪色
C、漂白粉使某些染料褪色
D、氯水使有色布條褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有硫酸溶液、氫氧化鉀溶液、硝酸鋇溶液、碳酸氫鈉溶液、氯化銅溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E．觀察發(fā)現(xiàn)，C試劑顏色為藍(lán)色，其余為無色；四種無色試劑A、B、D、E用小試管各取少量，兩兩反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與其余三種混合無明顯現(xiàn)象，B與D出現(xiàn)白色沉淀，D與E混合有氣泡產(chǎn)生，E與B無明顯現(xiàn)象．判定各試劑瓶中所盛試劑后寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①B與D：
 
．②D與E：
 
．③A與C：
 
．

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