Question

按要求回答下列問題：
（1）碳酸的電離方程式：

 

（2）硫酸的電離方程式：

 

（3）稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)的離子方程式：

 

（4）硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式：

 

（5）氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書寫

專題：

分析：（1）碳酸為二元弱酸為弱電解質(zhì)，部分電離，分步電離；
（2）硫酸為二元強(qiáng)酸，為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離；
（3）稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水；
（4）硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
（5）氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸．

解答： 解：（1）碳酸為二元弱酸分步電離，電離方程式為：H₂CO₃  H⁺+HCO₃^-，HCO₃^- H⁺+CO₃^2-；
故答案為：H₂CO₃ H⁺+HCO₃^-，HCO₃^- H⁺+CO₃^2-；
（2）硫酸為二元強(qiáng)酸，為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
故答案為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
（3）稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，離子方程式為：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O；
故答案為：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O；
（4）硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（5）氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，離子方程式：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)電離方程式、離子方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意多元弱酸分步電離，題目難度不大．