Question

（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝－24.8kJ·mol^－1

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝－47.4kJ·mol^－1

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)      △H＝＋640.5kJ·mol^－1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                  

                                             。

（2）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的△H    0 （填“<”、“>”或“=”）。

②在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再 

增加a mol CO與 2a mol H₂，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率　     （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）實(shí)驗(yàn)室中配制AgNO₃溶液時(shí)通常需要向其中加入                      ，目的是                              ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)。25^oC時(shí)，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l0 0mL 0.2 mol?L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1 mol?L^-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1 mol?L^-1氯化鈉溶液。充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序是          （填寫序號）。

 

Answer 1

【答案】

（1）CO(g)+FeO(s)===Fe(s)+CO₂(g) △H=-218.0kJ/mol

（2）① <；    ② 增大（3）硝酸  抑制Ag⁺水解

②①④③

【解析】

試題分析：（1）CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)+FeO(s)===Fe(s)+CO₂(g) △H的計(jì)算如下，將3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)加上Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g) 乘以2，得到3Fe₂O₃(s)+ 3CO(g)=6FeO(s)+3CO₂(g)，化簡得到Fe₂O₃(s)+ CO(g)=2eO(s)+CO₂(g)，

△H=1/3（－47.4kJ·mol^－1+2×＋640.5）=411.2kJ·mol^－1，將Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)減去Fe₂O₃(s)+ CO(g)=2FeO(s)+CO₂(g)，化簡得到2FeO(s)+2 CO(g)=2Fe(s)+2CO₂(g) ，

△H=－24.8-411.2=-436kJ/mol，所以CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)+FeO(s)===Fe(s)+CO₂(g) △H=-218.0kJ/mol；

（2）①由圖可以知道，溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減小，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H<0，②在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H₂，達(dá)到新平衡時(shí)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)向正方向移動，所以CO的轉(zhuǎn)化率增大；

（3）由于銀離子易水解，所以配制AgNO₃溶液時(shí)通常需要向其中加入硝酸，目的是抑制Ag⁺水解，AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)，在①l00mL蒸餾水；②l0 0mL 0.2 mol?L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1 mol?L^-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1 mol?L^-1氯化鈉溶液中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序是②①④③。

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書寫，化學(xué)平衡

點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，化學(xué)平衡，第一小題的計(jì)算比較繁雜，后面兩個(gè)小題比較容易。