下列各組離子，在溶液中能大量共存的是
A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－B．Na+、HCO3－、Cl－、OH－，
C．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－D．H+、Fe2+、NO3－、SO42－
A

試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。B中HCO3－和OH－反應(yīng)生成CO32－，C中Ca2＋和CO32－反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，D中在酸性條件下，NO3－具有氧化性能氧化Fe2＋，所以答案選A。
點(diǎn)評(píng)：離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：Al3+， Fe3+與 CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．向體積為Va的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.02mol·L-1NaOH溶液，Va＞Vb時(shí)：c (CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+)
B．將0.2 mol·L-1的鹽酸與0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋篶(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-)
C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等
D．25℃時(shí)，pH＝4，濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在加入鋁片有氫氣產(chǎn)生的溶液中一定能夠大量共存的離子組是（   ）
A．S2－、NO3－、Ba2+、Na+B．Na+、K+、SO42－、Cl－
C．NH4＋、Ba2+、Cl－、HCO3－D．SO42－、CH3COO－、Al3+、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大。
（1）向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                        ，向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                
（2）現(xiàn)將0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）  c（CN-）（填“<”、“=”或“>”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是                
②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是
                                                                                 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子可能大量共存的是（    ）:
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HCO3-、MnO4-
B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、NO3-、Cl－、NH4+
C．含有大量OH－的無色溶液中：Na＋、Cu2＋、AlO2-、SiO32-
D．常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子能在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是
A．MnO4－、K+、Na+、SO42－B．Na+、K+、HCO3－、Cl－
C．Mg2+、NH4+、Cl－、NO3－D．Ba2+、K+、CO32－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
1.8×10－5
4.9×10－10
Ka1=4.3×10－7  Ka2=5.6×10－11
則下列有關(guān)說法不正確的是
A．25℃時(shí)，0.1mol·L－1溶液的pH關(guān)系為：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B．25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等
C．25℃時(shí)，同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則c(Na+)－c(CH3COO－)=9.9×10－7
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中： Na＋、Al3+、ClO－、SO42－
B．0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－
C．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Br－
D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是
A．Na+、K+、SO42－、HCO3－B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－
C．Na+、K+、Cl－、NO3－D．Ag+、K+、SO42－、Cl－

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