5．鉛蓄電池的總反應(yīng)為：PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq） $?_{充電}^{放電}$ 2PbSO4（s）+2H2O（l）關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（　�。�
A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb（s）+SO42-（aq）-2e-═PbSO4（s）
B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板
C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小
D．在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（aq）

分析 放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電池總反應(yīng)可知反應(yīng)消耗硫酸，所以硫酸的濃度減小，結(jié)合電極反應(yīng)式分析判斷．

解答 解：A．放電時(shí)，該裝置是原電池，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則正極發(fā)生的反應(yīng)是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4（s）+2H2O，故A錯誤；
B．放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；
C．放電時(shí)，電池反應(yīng)要消耗硫酸，所以硫酸的濃度減小，故C錯誤；
D．充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了原電池和電解池原理，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，根據(jù)得失電子結(jié)合電解質(zhì)溶液寫電極反應(yīng)式，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在水的電離平衡中，c（H+）和c（OH-）的關(guān)系如圖所示：
（1）A點(diǎn)水的離子積為1×10-14，B點(diǎn)水的離子積為1×10-12．
造成水的離子積變化的原因是水的電離過程是吸熱的，升高溫度，水的電離程度增大，即水的離子積會增大
（2）100℃時(shí)，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點(diǎn)位置？為什么？
不會；氫離子濃度增大，氫氧根濃度減小，但是溫度不變，水的離子積不變．
（3）100℃時(shí)，若鹽酸中c（H+）=5×10-4 mol•L-1，則由水電離產(chǎn)生的c（H+）是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示原電池裝置中，電解質(zhì)溶液為硫酸，下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A．鋅做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．供電時(shí)的總反應(yīng)為：Zn+2H+═Zn2++H2↑
C．該裝置可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．產(chǎn)生1 g H2，消耗鋅的質(zhì)量65 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．恒溫恒容，可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2
②2v（NO2、正）=v（O2、逆）
③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)          
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一定條件下，PbO2 與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72- 與Pb2+，則與2molCr3+反應(yīng)所需 PbO2 的物質(zhì)的量為（　　）
A．3.0 molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)．以下敘述正確的是（　�。�
A．植物油存放過久，會有一種難聞的“哈喇”味，但不影響食用
B．葡萄糖能發(fā)生水解反應(yīng)
C．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
D．氨基酸分子中含有氨基和羧基，因此具有兩性，但蛋白質(zhì)沒有兩性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）己知反應(yīng)：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
標(biāo)況下生成3.36LNO，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.15mol，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.45mol．
（2）完成下列反應(yīng)的離子方程式：
①碳酸氫鈣溶液與少量的燒堿溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓；
②石灰水和醋酸反應(yīng)：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；
③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
④FeCl3溶液與氨水混合：Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；
⑤足置的CO2通入到氫氧化鈣溶液中：CO2+OH-=HCO3-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．甲乙丙丁戊是中學(xué)常見的無機(jī)物，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色，則上述反應(yīng)可能都屬于氧化還原反應(yīng)
B．常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙一定是銅和稀硝酸
C．若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊可用于干燥甲
D．若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯．
已知某溫度下：
反應(yīng)①：CO2 （g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反應(yīng)②：（g）→（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；
①②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2，
（1）①請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式CO2（g）+（g）+CO（g）+H2O（g） △H=+158.8 kJ/mol
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=K1•K2（用K1、K2表示）
（2）對于反應(yīng)①，恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入2molCO2 和2molH2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，以下說法正確的是B
（ A）  因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減��；
（ B ）  若繼續(xù)加入1molCO2、1mol H2，達(dá)到新平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)不變；
（ C ） 若繼續(xù)通入1mol CO2則平衡向正反應(yīng)方向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；
（ D）  壓縮體積，平衡不移動，反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度都不變；
（3）恒溫恒容條件下，反應(yīng)①達(dá)到平衡后；t1時(shí)刻通入少量CO2；請?jiān)谌鐖D中畫出t1之后的正逆反應(yīng)曲線，并作出標(biāo)注．
（4）已知某溫度下，Ag2SO4的KspAg2SO4=0.36×10-6，向0.01mol•L-1的Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液至恰好有沉淀生成，此時(shí)AgNO3的濃度為6x10-3mol•L-1．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案