Question

8．對反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是bc．
a．B、C兩點的反應速率：B＞C  b．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
c．C點顏色比A點深           d．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C．

Answer 1

分析 N₂O₄（g）═2NO₂（g）△H=+57kJ•mol^-1，該反應為吸熱反應，升高溫度，化學平衡正向移動，NO₂的體積分數(shù)增大；增大壓強，化學平衡逆向移動，NO₂的體積分數(shù)減小，結合圖象來分析解答．
a、B、C兩點相比，壓強越大，反應速率越快；
b、壓強相同，升高溫度，化學平衡正向移動，NO₂的體積分數(shù)增大，A點NO₂的體積分數(shù)大；
c、增大壓強平衡向逆反應進行，向逆反應進行是減小由于壓強增大導致濃度增大趨勢，但到達平衡仍比原平衡濃度大；
D、A、C點是等溫線上的兩點，溫度不變平衡常數(shù)不變．

解答 解：a．由圖象可知，B、C兩點中，C的壓強大，則B、C兩點的反應速率：B＜C，故A錯誤；
b．升高溫度，化學平衡正向移動，NO₂的體積分數(shù)增大，由圖象可知，A點NO₂的體積分數(shù)大，則T₁＜T₂，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故b正確；
c．由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大，與A相比C點平衡向逆反應進行，向逆反應進行是由于減小體積增大壓強，平衡移動的結果降低NO₂濃度增大趨勢，但到達平衡仍比原平衡濃度大，平衡時NO₂濃度比A的濃度高，NO₂為紅棕色氣體，則A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深，故c正確；
d．由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，穩(wěn)定相同則AC點的平衡常數(shù)相同，A=C，故d錯誤；
故選bc．

點評 本題考查化學平衡的圖象，明確外界條件對化學平衡的影響及圖象中縱橫坐標的含義、“定一議二”“先拐先平”原則即可解答，題目難度中等．注意c選項為易錯點，改變壓強的本質為體積變化．