10．在下列化學(xué)反應(yīng)：①H++OH-═H2O；②2H2+O2═2H2O；③HCl+NH3═NH4Cl；④BaCl2+（NH4）2SO4═BaSO4↓+2NH4Cl；⑤Fe+Cu2+═Cu+Fe2+；⑥NaNH2+H2O═NaOH+NH3中，反應(yīng)時(shí)不形成配位鍵的是（　�。�
A．①②④⑤⑥B．④⑤⑥C．②④⑤D．②③

分析 形成配位鍵應(yīng)滿足：中心原子或離子含有空軌道、配體含有孤對(duì)電子．

解答 解：①氫離子含有空軌道，氫氧根離子含有孤對(duì)電子，二者反應(yīng)形成配位鍵；
②分子轉(zhuǎn)化為原子，H原子與氧原子各提供1個(gè)電子形成共價(jià)鍵，沒(méi)有配位鍵形成；
③氫離子含有空軌道，氨氣分子含有孤對(duì)電子，通過(guò)配位鍵形成銨根離子；
④發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，形成離子鍵，沒(méi)有配位鍵形成；
⑤發(fā)生置換反應(yīng)，沒(méi)有配位鍵形成，形成金屬鍵；
⑥氫離子含有空軌道，NH2-含有孤對(duì)電子，通過(guò)配位鍵形成NH3，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查配位鍵形成，配位鍵配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，成鍵的兩個(gè)原子間的共用電子對(duì)是由一個(gè)原子單獨(dú)提供的．形成配位鍵的條件是其中一個(gè)原子有孤電子對(duì)，另一個(gè)原子有接受孤電子對(duì)的“空軌道”．配位鍵用A→B表示，A是提供孤電子對(duì)的原子，B是接受孤電子對(duì)的原子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組中的離子，能再溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、Na+、HCO3-、Cl-B．K+、Fe2+、Cl-、OH-
C．Ag+、Al3+、NO3-、H+D．Fe3+、Al3+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　　）
A．用加熱的方法區(qū)分純堿和小蘇打
B．用量筒量取5.0mL濃硫酸，并直接加水稀釋
C．用分液漏斗分離苯和水的混合物
D．用托盤天平稱量藥品時(shí)，左盤放物品，右盤放砝碼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，向1L 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，NH4+與NH3•H2O濃度的變化趨勢(shì)如圖所示（不考慮溶液體積變化和氨氣的揮發(fā)），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小
B．在M點(diǎn)時(shí)，n（0H-）-n（H+）=（a-0.05）mol
C．隨著Na0H的加入，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$不斷減小
D．當(dāng)n（NaOH）=0.1mol時(shí)，c（0H-）＞c（C1-）＞c（NH3•H20）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．在50mL 2mol•L-1AlCl3溶液中，逐滴加入2mol•L-1NaOH溶液，得判沉淀1.56g，則加入的Na0H溶液的體積為30mL或190mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．空氣中CO2的含量及有效利用，已經(jīng)引起各國(guó)的普遍重視
Ⅰ：目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol；測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示．

（1）前3min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5.33（保留兩位小數(shù)，注意要寫單位）．
（2）下列措施中，既能使反應(yīng)加快，又能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是D．
A．升高溫度    B．充入惰性氣體  C．將H2O（g）從體系中分離   D．再充入1mol H2
（3）圖乙中t5時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是D．（填序號(hào)）
A．升高溫度     B．增大反應(yīng)物濃度   C．使用催化劑    D．增大體系壓強(qiáng)
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若向反應(yīng)體系再加入CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）各1mol，化學(xué)平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
Ⅱ：利用CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）將CO2轉(zhuǎn)化成燃料氣．T℃時(shí)，在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4與CO2，發(fā)生上述反應(yīng)，吸收熱量Q1kJ，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，
（5）下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是ad
a．CO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v正（CO2）=2v逆（H2）
d．混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
e．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CH4的同時(shí)消耗2n mol H2
（6）據(jù)圖可知P1、P2、P3、P4由小到大的順序是P1＜P2＜P3＜P4．
（7）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4與CO2，相同的溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出熱量Q2 kJ，
則Q1＜Q2（填“＞”“=”或“＜”）
Ⅲ：設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） 和反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)分別為K1、K2，在不同溫度下，K1、K2的值如表所示：
T（K）K1K2
9731.472.36
11732.151.67
（8）現(xiàn)有反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），是吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是bc．
a．B、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：B＞C  b．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
c．C點(diǎn)顏色比A點(diǎn)深           d．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．紫色石蕊試液中滴入氫硫酸變紅的原因是：H2S?2H++S2-
C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HC1溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．新能源的主要優(yōu)勢(shì)是資源豐富，可以再生，污染少．下列不屬于新能源的是（　�。�
A．核能B．太陽(yáng)能C．氫能D．地?zé)崮?/td>

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