Question

將0.6mol A和0.3mol B充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A（g）+B（g）?mD（g）+E（g），經(jīng)過5min后達到化學(xué)平衡，此時測得D為0.2mol．又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L^-1?min^-1，下列結(jié)論正確的是（　　）

• A、A、B的轉(zhuǎn)化率之比為2：1
• B、m值為2
• C、在反應(yīng)達到平衡前，正、逆反應(yīng)速率均不斷減小
• D、若溫度和體積一定，則起始和最終壓強之比為9：7

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，根據(jù)選項要求分別進行計算，轉(zhuǎn)化率為消耗量除以起始量的百分比，速率之比等于化學(xué)方程式中的系數(shù)之比，氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比；
5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L^-1?min^-1，依據(jù)反應(yīng)速率計算反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量=0.1mol?L^-1?min^-1 ×0.4L×5min=0.2mol；
                 2A（g）+B（g）?mD（g）+E（g）
起始量（mol）    0.6     0.3     0       0
變化量（mol）    0.4     0.2    0.2     0.2
平衡量（mol）    0.2     0.1    0.2     0.2
m=1

解答： 解：5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L^-1?min^-1，依據(jù)反應(yīng)速率計算反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量=0.1mol?L^-1?min^-1 ×0.4L×5min=0.2mol；
                 2A（g）+B（g）?mD（g）+E（g）
起始量（mol）    0.6     0.3     0       0
變化量（mol）    0.4      0.2    0.2     0.2
平衡量（mol）   0.2       0.1   0.2     0.2
A、A的轉(zhuǎn)化率=

0.4mol

0.6mol

×100%=66.7%；B的轉(zhuǎn)化率=

0.2mol

0.3mol

×100%=66.7%，A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：1故A錯誤；
B、依據(jù)消耗量分析可知m=1，故B錯誤；
C、在反應(yīng)達到平衡前，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率增大，故C錯誤；
D、氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，若溫度和體積一定，則起始和最終壓強之比=（0.6+0.3）：（0.2+0.1+0.2+0.2）=0.9：0.7=9：7，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學(xué)平衡的計算分析應(yīng)用，主要是轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡影響因素、氣體壓強關(guān)系的計算判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．