近來(lái)人們開(kāi)發(fā)了通過(guò)電解同時(shí)生產(chǎn)NaOH和H2SO4的化學(xué)工藝，現(xiàn)在用離子交換膜（a、b）和石墨作電極的電解池進(jìn)行生產(chǎn)NaOH和H2SO4，下列主產(chǎn)法中不正確的是（　�。�
A、陰極反應(yīng)式4OH--4e-=2H2O+O2↑
B、陰極得到NaOH，陽(yáng)極得到H2SO4
C、每生產(chǎn)1molH2SO4，同時(shí)得到2mol NaOH
D、此反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是電解水
考點(diǎn)：電解原理
專(zhuān)題：
分析：據(jù)題意，電解飽和Na2SO4溶液時(shí)，陽(yáng)極附近是OH-放電，生成氧氣，陰極附近時(shí)H+放電生成氫氣，由于裝置中放置了離子交換膜，在兩極分別生成NaOH和H2SO4，需在陽(yáng)極室一側(cè)放置陰離子交換膜，只允許通過(guò)陰離子，在陰極一側(cè)放置陽(yáng)離子交換膜，只允許通過(guò)陽(yáng)離子；接電源正極的是陽(yáng)極，放出氧氣．
解答： 解：據(jù)題意，電解飽和Na2SO4溶液時(shí)，陽(yáng)極附近是OH-放電，生成氧氣，陰極附近時(shí)H+放電生成氫氣，由于裝置中放置了離子交換膜，在兩極分別生成NaOH和H2SO4，需在陽(yáng)極室一側(cè)放置陰離子交換膜，只允許通過(guò)陰離子，在陰極一側(cè)放置陽(yáng)離子交換膜，只允許通過(guò)陽(yáng)離子；接電源正極的是陽(yáng)極，放出氧氣．
A、陽(yáng)離子在陰極反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、電解飽和Na2SO4溶液時(shí)，陽(yáng)極附近是OH-放電，陰極附近時(shí)H+放電生成氫氣，分別生成氫離子和氫氧根離子，故B正確；
C、據(jù)得失電子守恒，生成氫離子和氫氧根離子物質(zhì)的量相同，所以每生產(chǎn)1molH2SO4，同時(shí)得到2mol NaOH，故C正確；
D、電解飽和Na2SO4溶液時(shí)，陽(yáng)極附近是OH-放電，生成氧氣，陰極附近時(shí)H+放電生成氫氣，實(shí)質(zhì)是電解水，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解池知識(shí)，本題設(shè)置新情景，即離子交換膜，注意根據(jù)兩極上的反應(yīng)判斷生成物，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）氫氧化鋁Al（OH）3是一種治療胃酸（含鹽酸）過(guò)多的藥物，用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)的原理．
 

（2）NaHCO3是制作糕點(diǎn)的常用疏松劑，寫(xiě)出NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式：
 

（3）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為
 
；用此溶液進(jìn)行以下反應(yīng)，取少量溶液于一支試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如圖所示．則有（　　）
A、鎂鋁合金的質(zhì)量為0.39 g
B、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C、B點(diǎn)沉淀的質(zhì)量 0.39g
D、鎂鋁與鹽酸恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液（濃度均為0.1mol?L-1，）是（　�。�
A、CaCl2和Na2CO3
B、稀鹽酸和K2CO3
C、Ba（OH）2和NaHCO3
D、AgNO3和鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今年初爆發(fā)的農(nóng)夫山泉與統(tǒng)一飲料的“砒霜門(mén)事件”引起了人們對(duì)砷的生理作用的關(guān)注．砒霜是砷的氧化物，化學(xué)式為As2O3，砷在周期表中與氮、磷屬于同族元素．該族元素與生物體的生命活動(dòng)密切相關(guān)．被稱(chēng)為“生命之族”．如氮、磷是生物體中不可缺少的元素，在生命體中占有板其重要的地位．而砷和銻的某些化合物則有毒，所以中世紀(jì)的西方煉金術(shù)上曾分別用如圖1毒蛇和狼來(lái)作為砷和銻的符號(hào)．
（1）砷的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是
 
．如圖2是元素周期表的局部示意圖，請(qǐng)將氮、磷、砷的元素的符號(hào)填入表中相應(yīng)的位置．
（2）下列關(guān)于該元素的說(shuō)法中正確的是
 
．
a．氮、磷、砷的電負(fù)性依次減小
b．氮、磷、砷的氣態(tài)氫化物分子的穩(wěn)定性依次減弱
c．N-H、P-H、As-H鍵的健長(zhǎng)依次增長(zhǎng)，而鍵的極性依次降低
d．P4分子的空間的構(gòu)壁為正四面體（如圖3），P-P鍵之間的鍵角為109°28′
（3）氮是化肥中的主要元素，某種鹽類(lèi)物質(zhì)是常見(jiàn)的氮肥成分，其中氮元素同時(shí)顯示最高化合價(jià)和最低化合價(jià)，請(qǐng)寫(xiě)出該物質(zhì)的化學(xué)式
 
．該化合物的組成元素中基態(tài)原子的第一電離徒最大的是
 
．
（4）“砒霜門(mén)事件”使不少人談砷色變．實(shí)際上，砷是人體必需的微量元素，砷缺乏將導(dǎo)致生長(zhǎng)海緩、骨骼異常等癥狀．只要控制砒霜的量，適當(dāng)使用可以治�。�
近代常用馬氏試砷法檢驗(yàn)砒霜的含量．其方法是用Zn、鹽酸和試樣混合，若試樣中有As2O2存在，就會(huì)發(fā)生反應(yīng)①：As2O3+Zn+HCl→X+ZnCl2+H2O（未配平）．在試管中加熱X則發(fā)生反應(yīng)②，可看到亮黑色的“砷鏡”，并得到一種還原性氣體單質(zhì)．
寫(xiě)出反應(yīng)①配平后的化學(xué)方程式
 
．若試樣的質(zhì)量為100g得到砷鏡的質(zhì)量為1.5g，反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.6mol A和0.3mol B充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A（g）+B（g）?mD（g）+E（g），經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得D為0.2mol．又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、A、B的轉(zhuǎn)化率之比為2：1
B、m值為2
C、在反應(yīng)達(dá)到平衡前，正、逆反應(yīng)速率均不斷減小
D、若溫度和體積一定，則起始和最終壓強(qiáng)之比為9：7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化氮和二氧化硫是硝酸和硫酸工業(yè)的重要中間物質(zhì)，有關(guān)性質(zhì)表現(xiàn)如下，請(qǐng)完成相關(guān)問(wèn)題：（Ⅰ）在100℃時(shí)，將0.200mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：
時(shí)間020406080100
c（N2O4）0.100c10.050c3ab
c（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為
 
%．
（2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=
 
mol?L-1，在0～20s時(shí)間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?s-1．
（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為
 
mol?L-1．
（Ⅱ）將一定量的SO2和氧氣放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：
2SO2+O2 
催化劑
加熱
 2SO3（正反應(yīng)放熱）． 
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等   b．SO2百分含量保持不變    c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變          d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等     e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
．（填字母）
a．向裝置中再充入N2   b．向裝置中再充入O2 c．改變反應(yīng)的催化劑     d．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向20mLAlCl3溶液中滴入2mol?L-1NaOH溶液時(shí)，得到Al（OH）3沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積關(guān)系如右圖所示：
（1）圖中A點(diǎn)表示的意義是
 
．
（2）上述A到B反應(yīng)的離子方程式可表示為
 
．
（3）假若溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，則此時(shí)用去NaOH溶液體積可能
為
 
 或
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的氣體．
（1）新制備的氯水呈
 
色，說(shuō)明氯水中有
 
分子存在．向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，現(xiàn)象是
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察的現(xiàn)象是
 

（3）為防止氯氣污染空氣，可用
 
溶液吸收多余的氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案