15.一種新型酒精檢測儀,是基于酸性燃料電池原理設計的,負極上的反應為CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+.下列有關說法正確的是(  )
A.若有0.4 mol電子轉移,則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣
B.檢測時,電解質溶液中的H+向負極移動
C.正極上發(fā)生的反應為O2+4e-+2H2O═4OH-
D.電池反應的化學方程式為CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O

分析 酸性乙醇燃料電池的負極反應為:CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+,正極應為O2得電子被還原,電極反應式為:O2+4e-+4H+═2H2O,正負極相加可得電池的總反應式為:CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O,根據(jù)電極反應式判斷離子和電子的轉移問題.

解答 解:A.氧氣得電子被還原,化合價由0價降低到-2價,若有0.4mol電子轉移,則應有0.1mol氧氣被還原,在標準狀況下的體積為2.24L,故A錯誤;
B.原電池中,陽離子向正極移動,則電解質溶液中的H+向正極移動,故B錯誤;
C.燃料電池中,酸性條件下,氧氣在正極得電子被還原生成水,正極反應式為:O2+4e-+4H+═2H2O,故C錯誤;
D.酸性乙醇燃料電池的負極反應為:CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+,可知乙醇被氧化生成乙酸和水,總反應式為:CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O,故D正確.
故選:D.

點評 本題考查酸性乙醇燃料電池知識,題目難度中等,注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點,答題中注意審題,根據(jù)題給信息解答.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.摻雜微量銅、硼、鎵、硒等元素的單晶硅太陽能電池是第三代太陽能電池之一.
(1)Cu2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9
(2)已知銅轉化為水合離子過程如下:

已知I1=745.5kJ/mol,I2=1957.3kJ/mol.在水溶液中Cu2+比Cu+更穩(wěn)定的原因是由電離能、Cu+和 Cu2+ 與水結合放出的熱量數(shù)據(jù)可知,Cu+(g)轉化Cu2+ (g)再與水結合比Cu+(g)直接水合放出的熱量更多,因而在溶液中Cu2+更穩(wěn)定.
(3)銅與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2.1mol(SCN)2含有π鍵的數(shù)目為4NA.HSCN有兩種結構,H-S-C≡N(硫氰酸)的沸點低于H-N=C=S(異硫氰酸)的沸點,其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵,而硫氰酸不能.
(4)BF3能與NH3反應生成配合物BF3-NH3,該配合物中B原子的雜化方式為sp3
(5)銅和硒可形成的半導體團簇分子的球棍模型如圖所示,其分子式為Cu8Se13

(6)鎵與某有機物形成的配合物過程如下圖,在圖上畫出產(chǎn)物中的配位鍵.

(7)與Si銅周期部分元素的電離能如下圖所示,其中a、b和c分別代表B.

A.a(chǎn)為I1、b為I2、c為I3            B.a(chǎn)為I2、b為I3、c為I1
C.a(chǎn)為I3、b為I2、c為I1            D.a(chǎn)為I1、b為I3、c為I2

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6.根據(jù)2015年12月巴黎氣候大會達成的全球減排協(xié)定,需要減少排放的氣體是( 。
A.N2B.O2C.H2D.CO2

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3.下列反應的離子方程式書寫正確的是( 。
A.稀鹽酸與稀氨水反應:H++OH-═H2O
B.溴化鈉溶液與氯氣反應:2Br-+Cl2=═Br2+2Cl-
C.碳酸鈣與醋酸反應:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.二氧化氮與水反應:2NO2+2H2O═2H++2NO${\;}_{3}^{-}$+H2

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10.下列說法錯誤的是(  )
A.在熔化狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子晶體
B.分子晶體的狀態(tài)變化只需克服分子間作用力
C.金屬鍵的本質是金屬離子與自由電子間的相互作用
D.原子晶體中只存在非極性共價鍵

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20.通常狀況下,將1g氫氣在氯氣中完全燃燒,放出92.4KJ熱量,下列所示的熱化學方程式正確的是( 。
A.H2(g)+Cl2(g)=$\frac{1}{2}$HCl(g)△H=92.4KJ/molB.H2(g)+Cl2(g)=$\frac{1}{2}$HCl(g)△H=-92.4KJ/mol
C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.8KJ/molD.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)△H=184.8/mol

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7.掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,根據(jù)下圖實驗裝置回答問題

(1)寫出下列儀器的名稱:①蒸餾燒瓶,②冷凝管,④1000mL容量瓶.
(2)儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的是④(填序號).
(3)若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器溫度計,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為蒸餾;②的進水口是g(填“f”或“g”).
(4)現(xiàn)需配制250mL、0.2mol•L-1NaCl溶液,裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖,指出圖中的錯誤之處:①沒有用玻璃棒引流;②應選用250mL容量瓶.
(5)在配制過程中,其它操作都準確,下列操作中能引起誤差偏高的有③(填代號).
①轉移前,容量瓶中含有少量蒸餾水②所用過的燒杯、玻棒未洗滌③定容時,俯視標線觀察④定容時,加蒸餾水超過標線,又用膠頭滴管吸出.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列說法中正確的是( 。
A.H2與O2的反應是熵增的放熱反應
B.能說明鹽酸是強酸的反應:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
C.向NaCl和KI的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,先產(chǎn)生黃色沉淀,則Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
D.配制一定濃度的硫酸鋁溶液時,應先加稀硫酸溶解硫酸鋁固體,再稀釋至所需濃度

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5.將少量的CO2通入下列溶液中,不變渾濁的是(  )
A.偏鋁酸鈉溶液B.CaCl2溶液C.澄清石灰水D.硅酸鈉溶液

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