A. | 若有0.4 mol電子轉移,則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣 | |
B. | 檢測時,電解質溶液中的H+向負極移動 | |
C. | 正極上發(fā)生的反應為O2+4e-+2H2O═4OH- | |
D. | 電池反應的化學方程式為CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O |
分析 酸性乙醇燃料電池的負極反應為:CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+,正極應為O2得電子被還原,電極反應式為:O2+4e-+4H+═2H2O,正負極相加可得電池的總反應式為:CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O,根據(jù)電極反應式判斷離子和電子的轉移問題.
解答 解:A.氧氣得電子被還原,化合價由0價降低到-2價,若有0.4mol電子轉移,則應有0.1mol氧氣被還原,在標準狀況下的體積為2.24L,故A錯誤;
B.原電池中,陽離子向正極移動,則電解質溶液中的H+向正極移動,故B錯誤;
C.燃料電池中,酸性條件下,氧氣在正極得電子被還原生成水,正極反應式為:O2+4e-+4H+═2H2O,故C錯誤;
D.酸性乙醇燃料電池的負極反應為:CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+,可知乙醇被氧化生成乙酸和水,總反應式為:CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O,故D正確.
故選:D.
點評 本題考查酸性乙醇燃料電池知識,題目難度中等,注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點,答題中注意審題,根據(jù)題給信息解答.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 稀鹽酸與稀氨水反應:H++OH-═H2O | |
B. | 溴化鈉溶液與氯氣反應:2Br-+Cl2=═Br2+2Cl- | |
C. | 碳酸鈣與醋酸反應:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
D. | 二氧化氮與水反應:2NO2+2H2O═2H++2NO${\;}_{3}^{-}$+H2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在熔化狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子晶體 | |
B. | 分子晶體的狀態(tài)變化只需克服分子間作用力 | |
C. | 金屬鍵的本質是金屬離子與自由電子間的相互作用 | |
D. | 原子晶體中只存在非極性共價鍵 |
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A. | H2(g)+Cl2(g)=$\frac{1}{2}$HCl(g)△H=92.4KJ/mol | B. | H2(g)+Cl2(g)=$\frac{1}{2}$HCl(g)△H=-92.4KJ/mol | ||
C. | H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.8KJ/mol | D. | H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)△H=184.8/mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H2與O2的反應是熵增的放熱反應 | |
B. | 能說明鹽酸是強酸的反應:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 | |
C. | 向NaCl和KI的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,先產(chǎn)生黃色沉淀,則Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) | |
D. | 配制一定濃度的硫酸鋁溶液時,應先加稀硫酸溶解硫酸鋁固體,再稀釋至所需濃度 |
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