3．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀鹽酸與稀氨水反應：H++OH-═H2O
B．溴化鈉溶液與氯氣反應：2Br-+Cl2=═Br2+2Cl-
C．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．二氧化氮與水反應：2NO2+2H2O═2H++2NO${\;}_{3}^{-}$+H2

分析 A．一水合氨為弱電解質，部分電離；
B．二者反應生成溴和氯化鈉；
C．醋酸為弱電解質，部分電離；
D．二者反應生成硝酸和一氧化氮；

解答 解：A．稀鹽酸與稀氨水反應，離子方程式：H++NH3•H2O═H2O+NH4+，故A錯誤；
B．溴化鈉溶液與氯氣反應，離子方程式：2Br-+Cl2=═Br2+2Cl-，故B正確；
C．碳酸鈣與醋酸反應，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C錯誤；
D．二氧化氮與水反應，離子方程式：3NO2+H2O═2H++2NO3-+H2O，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意化學式的拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在Cl2、NO、SO2、NO2、NH3五種氣體中，與空氣相遇能立即變色的是NO；常用于自來水殺菌、消毒的是Cl2；能用向下排空氣法收集的是NH3；溶于水后能生成強酸的是Cl2和NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是（　�。�
A．在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有SO42-
B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
C．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣
D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．反應Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2可用于冶銅，該反應屬于（　�。�
A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．工業(yè)上生產(chǎn)氮化硅陶瓷的反應為：3SiCl4+2N2+6H2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl，有關該反應的說法正確的是（　　）
A．SiCl4是氧化劑B．N2是還原劑C．H2被還原D．N2發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質與條件已略去）．已知A是由兩種元素組成的黑色粉末，B由兩種元素組成、其摩爾質量為65g•mol-1，C是空氣中含量最多的單質，D是白色粉末且焰色反應呈黃色，E是一種紫紅色金屬，F(xiàn)是一種無色氣體單質，H是一種紅棕色氣體，I是最常見的液體，K是一種強堿．

（1）F的化學式為O2．
（2）K的電子式為．
（3）寫出反應①的化學方程式：2NaN3+CuO$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$Na2O+3N2↑+Cu．
（4）寫出反應②的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一種新型酒精檢測儀，是基于酸性燃料電池原理設計的，負極上的反應為CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有關說法正確的是（　�。�
A．若有0.4 mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣
B．檢測時，電解質溶液中的H+向負極移動
C．正極上發(fā)生的反應為O2+4e-+2H2O═4OH-
D．電池反應的化學方程式為CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O3等雜質）提取Fe2O3．操作討程如下：
（1）（I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是過濾．
（2）寫出Fe2O3和鹽酸反應的離子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（3）沉淀A中主要含有SiO2，固體B是Fe2O3．
（4）濾液Y中的陰離子除OH-、Cl-外，還有AlO2- （寫離子符號）．
（5）過濾出氫氧化鐵時需洗滌沉淀，洗滌沉淀的具體操作為：向漏斗中注入蒸餾水，使蒸餾水浸沒沉淀，待水自然流完后，再加蒸餾水，重復2-3次，直至沉淀洗凈為止．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質混合后均有顏色變化，其中屬于物理變化的是（　　）
A．一氧化氮和氧氣B．膽礬和濃硫酸
C．碘水和四氯化碳D．淀粉碘化鉀溶液和氯水

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