Question

（12分）Ⅰ、147 g H2SO4的物質(zhì)的量是_______，其中含有______mol H，含氧原子數(shù)為____個(gè)。

Ⅱ、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

⑴硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

⑵碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：

⑶氯化鐵溶液加入氫氧化鈉溶液中：__________________________________

 

Answer 1

27．Ⅰ、 1.5 mol ；3 ； 3.612×1024 或6NA

Ⅱ、（1）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（2）CaCO3+2H+=Ca2+ + CO2↑+H2O（3）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

【解析】

試題分析：Ⅰ、根據(jù)n=m/M=147g/98g?moL-1= 1.5 mol；因?yàn)橐粋�(gè)硫酸分子中有兩個(gè)氫原子，所以含有3 mol H；根據(jù)N=n?NA, 含氧原子數(shù)為=1.5x4xNA=6NA; Ⅱ⑴硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；⑵碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2+ + CO2↑+H2O；⑶氯化鐵溶液加入氫氧化鈉溶液中離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的計(jì)算。