下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是(　 　)

A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中

C.NH3通入AlCl3溶液中 D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

 

B

【解析】

試題分析：A、二氧化氮通入水中生成硝酸，具有強(qiáng)氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，錯(cuò)誤；B、二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，正確；C、氨氣與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，有現(xiàn)象，錯(cuò)誤；D、已酸化的Ba(NO3)2溶液中相當(dāng)于存在硝酸，硝酸與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，與溶液中的鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，有現(xiàn)象，錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查氣體與溶液反應(yīng)現(xiàn)象的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南邵陽(yáng)縣石齊學(xué)校高二上第一次月考化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:

（1） m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

（2）若加壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

（3）若加入A(體積不變)，則B的轉(zhuǎn)化率_________。

（4）若降低溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將______ ___。

（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量____ _____。

（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色____ (填“變深”“變淺”或“不變”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省衡陽(yáng)市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中物質(zhì)分類(lèi)正確的是

編號(hào)

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

H2SO4

KNO3

BaSO4

HClO4

弱電解質(zhì)

CaCO3

HF

HClO

氨水

非電解質(zhì)

NH3

SO2

H2O

C2H5OH

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用煤矸石的工藝流程如下圖所示。

（1）寫(xiě)出“酸浸”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式(任寫(xiě)一個(gè))：

。

（2）物質(zhì)X的化學(xué)式為_(kāi)_______�！皦A溶”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。

（3）已知Fe3＋開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3＋開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得Al(OH)3產(chǎn)品，從煤矸石的鹽酸浸取液開(kāi)始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)的操作過(guò)程是 ，再加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到5.4，過(guò)濾得到Al(OH)3

（4）以煤矸石為原料還可以開(kāi)發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3飽和溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是(　 　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

把SO2通入紫色石蕊試液中

紫色褪去

SO2具有漂白性

B

把濃硫酸滴到pH試紙上

試紙變紅

濃硫酸具有酸性

C

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變淺

反應(yīng)2NO2

N2O4的ΔH<0

D

向AgCl沉淀中滴加KI溶液

白色沉淀

變?yōu)辄S色

溶度積:AgI比

AgCl更小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(　　)

A．無(wú)色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

B．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中大量存在Fe2＋、NH、SCN－、SO

C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－

D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是( 　　)

①合金比純金屬具有較好的性能，硬度都比成分金屬大，熔點(diǎn)比成分金屬的低

②常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬

③將鋼閘門(mén)與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕

④Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)

⑤Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用相同

⑥Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成Na2CO3

⑦制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法

A．①②⑥ B．④⑤ C．③④⑦ D．③④⑤⑦

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO2－、Al3＋、CO32－、NO3－七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1 mol·L－1 NaOH溶液的過(guò)程中，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，而后才有沉淀。則下列判斷正確的是

A．溶液中可能含有AlO2－ B．溶液中可能含有NO3－

C．溶液中一定不含F(xiàn)e2＋和Fe3＋ D．溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含F(xiàn)e2＋

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）Ⅰ、147 g H2SO4的物質(zhì)的量是_______，其中含有______mol H，含氧原子數(shù)為_(kāi)___個(gè)。

Ⅱ、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

⑴硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

⑵碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：

⑶氯化鐵溶液加入氫氧化鈉溶液中：__________________________________

 

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