6．下列說法正確的是（　�。�
A．濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑既是影響反應(yīng)速率的因素又是影響反應(yīng)限度的因素
B．合成氨反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后，N2、H2、NH3物質(zhì)的量之比保持恒定
C．化學(xué)反應(yīng)的限度決定于反應(yīng)物的性質(zhì)，與外界條件無關(guān)
D．增大反應(yīng)物的用量一定會(huì)加快反應(yīng)速率

分析 A．化學(xué)反應(yīng)限度就是研究可逆反應(yīng)所能達(dá)到的最大程度；
B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的含量保持不變；
C．化學(xué)反應(yīng)限度就是研究可逆反應(yīng)所能達(dá)到的最大程度；
D．若反應(yīng)物為固體，增大用量，對(duì)反應(yīng)速率無影響．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)限度就是研究可逆反應(yīng)所能達(dá)到的最大程度，故濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是影響反應(yīng)速率的因素，不是影響反應(yīng)限度的因素，故A錯(cuò)誤；
B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的含量保持不變，故合成氨反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后，N2、H2、NH3物質(zhì)的量之比保持恒定，故B正確；
C．化學(xué)反應(yīng)限度就是研究可逆反應(yīng)所能達(dá)到的最大程度，故化學(xué)反應(yīng)的限度決定于反應(yīng)物的性質(zhì)，外界條件改變平衡發(fā)生移動(dòng)，與外界條件有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．若反應(yīng)物為固體，增大用量，對(duì)反應(yīng)速率無影響，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)限度的概念及影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等，難度不大．要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．人們對(duì)苯的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過程．
（1）1834年德國科學(xué)家米希爾里希，通過蒸餾安息香酸（）和石灰的混合物得到液體，命名為苯，寫出苯甲酸鈉與NaOH共熱生成苯的化學(xué)方程式：+NaOH$→_{△}^{氧化鈣}$Na2CO3+．
（2）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認(rèn)為它是一種不飽和烴，寫出C6H6的一種含叁鍵且無支鏈鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式：HC≡C-C≡C-CH2CH3．苯不能使溴水褪色，性質(zhì)類似烷烴，任寫一個(gè)苯發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（3）烷烴中脫去2mol氫原子形成1mol雙鍵要吸熱，但1，3-環(huán)己二烯（）脫
去2mol氫原子變成苯卻放熱，可推斷苯比1，3-環(huán)己二烯穩(wěn)定（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）．
（4）1866年凱庫勒（圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列ad事實(shí)（填入編號(hào)）
a．苯不能使溴水褪色     b．苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)       c．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體     d．鄰二溴苯只有一種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．物質(zhì)M、N、A、B、C、D、E、F、G、H，其中C、H為常見金屬，且混合氣體A在常溫下不與空氣接觸時(shí)能發(fā)生如圖所示變化（其他有關(guān)反應(yīng)條件均略去）

試回答：
（1）寫出C、D和H的化學(xué)式：C：Fe；D：NO；H：Mg．
（2）寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式：
①C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
②3Fe（NO3）2+4HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
③2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室常用如圖中的裝置制備乙炔并檢驗(yàn)乙炔的性質(zhì)
（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，A中分液漏斗通常使用飽和食鹽水，其目的是減緩電石與水反應(yīng)的速率；
（3）B中試劑是硫酸銅溶液；
（4）若C中試劑是溴水，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色；
Ⅱ．利用上述裝置還可以驗(yàn)證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強(qiáng)弱
（1）A中固體試劑是b（選填字母）；
a．醋酸鈉      b．碳酸氫鈉    c．苯酚鈉
（2）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（3）有同學(xué)認(rèn)為沒有B裝置，也可以驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱，你認(rèn)為合理嗎？不合理（填“合理”或“不合理”）原因是乙酸有揮發(fā)性且能和苯酚鈉反應(yīng)，干擾CO2與苯酚鈉的反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．分子式為C3H6ClBr的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E、F是常見單質(zhì)，其中A是用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬；D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰．G、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色無味的液體，H是黑色固體．以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素E在元素周期表中的位置為第三周期IIA族．
（2）寫出K的電子式．
（3）寫出H和D反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（4）寫出A與G反應(yīng)3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑，生成1molH轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為8mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列結(jié)論正確的是（　　）
①熔點(diǎn)：Na2O＞MgO＞SiO2＞CO2       
②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
③離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-    
④氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Na+
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4   
⑥非金屬性：F＞Cl＞S＞Si．
A．只有①B．①③④C．②④⑥D．只有⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（　　）

已知：MgCl2•6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．
A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)
B．在過程③中將MgCl2•6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C．在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br-需消耗2.24LCl2
D．過程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問題

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．臭氧（O3）是一種有魚腥氣味的淡藍(lán)色氣體．它具有比氧氣更強(qiáng)的氧化性．已知臭氧能使?jié)竦牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)，反應(yīng)中有氧氣生成，則反應(yīng)的方程式是O3+2I-+H2O=2OH-+I2+O2反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是I2還原產(chǎn)物是OH-．

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