12．關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（　　）
A．
表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJ•mol-1
B．
表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C．
表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A=B
D．
表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

分析 A．表示氫氣的燃燒熱，應(yīng)生成液態(tài)水；
B．在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的速率之比等于計量數(shù)之比；
C．將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡停?br />D．由pH變化可知HA酸性較強，HB酸性較弱．

解答 解：A．題目圖表示生成氣態(tài)水的能量變化，表示氫氣的燃燒熱，應(yīng)生成液態(tài)水，故A錯誤；
B．在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的速率之比等于計量數(shù)之比，二氧化氮和一氧化氮的速率相等，正逆反應(yīng)速率不等，沒有達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．t1℃時質(zhì)量分數(shù)相等，為飽和溶液，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡停瑒t質(zhì)量分數(shù)仍相等，故C正確；
D．由pH變化可知HA酸性較強，HB酸性較弱，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)熱與焓變、化學(xué)平衡的影響以及弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握燃燒熱的概念、以及弱電解質(zhì)的電離，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示．則原溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$的比值為（　�。�
A．V2-V1B．$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}-{V}_{1}}$C．$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$D．$\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鋁熱反應(yīng)可以用于還原金屬，現(xiàn)在將27g鋁粉與60g氧化銅組成的混合物放在真空反應(yīng)釜中加熱發(fā)生鋁熱反應(yīng)，充分反應(yīng)后所得的固體中含有紫紅色的固體．
（1）所得固體中含有的各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是多少？
（2）將所得固體置于足量的4mol•L-1氫氧化鈉溶液中，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于某溶液中所含物質(zhì)的鑒別，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在CO32-
B．加入Ba（NO3）2 溶液，生成白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀不溶解時，可確定有SO42-存在
C．加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫色，則原溶液中存在碘單質(zhì)
D．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加入稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl-存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某有機物分子含有n個-CH2-，m個-CH-，a個-CH3，其余為-Cl，則-Cl的個數(shù)為 （　�。�
A．2n+3m-aB．m+2-aC．n+m+aD．m+2n+2-a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某學(xué)生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺上．另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）．過一會兒，發(fā)現(xiàn)白色紙蝴蝶上的噴灑液轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是（　�。�
ABCD
紙蝴蝶上的噴灑液石蕊酚酞酚酞石蕊
小燒壞中的溶液濃氨水濃氨水氫氧化鈉溶液濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．一種測定飲料中糖類物質(zhì)含量（所有糖類物質(zhì)以葡萄糖計算）的方法如下：
取某無色飲料20.00mL加入稀硫酸充分煮沸，冷卻，加入過量氫氧化鈉溶液并稀釋至 100.00mL．取 10.00mL 稀釋液，加入 30.00mL 0.01500mol•L-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，置于暗處15分鐘，滴加2〜3滴淀粉溶液，再用0.01200mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL．
己知：
①I2在堿性條件下能與葡萄糖發(fā)生如下反應(yīng)：C6H12O6+I2+3NaOH═C6H11O7Na+2NaI+2H2O
②Na2S2O3 與I2能發(fā)生如下反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
（1）配制100.00mL0.01500mol•L-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，所必需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和l00mL容量瓶．
（2）向飲料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是將飲料中糖類物質(zhì)轉(zhuǎn)化為葡萄糖．
（3）滴定終點的現(xiàn)象為溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（4）計算該飲料中糖類物質(zhì)的含量（單位：mg•mL-1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，下列有關(guān)說法中正確的是（氣體體積在．標(biāo)況下測定）（　�。�
A．若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，則可制得氯氣4.48 L
B．若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1mol
C．若有0.4 mol HCl參加反應(yīng)，則可制得氯氣2.24 L
D．若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．根據(jù)實驗操作過程，將表格補充完整
操作過程實驗現(xiàn)象描述對應(yīng)離子方程式或化學(xué)方程式
FeCl2中通入Cl2溶液變黃2Fe2++Cl2=2Fe3+
Fe（OH）2放置空氣白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe（OH）2+O2+4H2O=4Fe（OH）3
KI溶液中通入氯氣，加入CCl4后震蕩溶液變?yōu)樽厣�，加入四氯化碳后分層，且四氯化碳層顯紫色Cl2+2I-=2Cl-+I2
鹽酸溶液中緩慢滴加Na[Al（OH）4]溶液至過量先無沉淀，后生成白色沉淀[Al（OH）4]-+4H+=Al3++4H2O，3[Al（OH）4]-+Al3+=4Al（OH）3↓

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同步練習(xí)冊答案