用水稀釋0.1 mol/L氨水時(shí)，溶液中隨水量的增加而增大的是（ ）
A．c(H＋)和c(OH－)的乘積B．c(NH3·H2O)/c(OH－)
C．c(NH4+)/c(NH3·H2O)D．pH值
C
A 錯(cuò)誤，溫度不變，水的離子積不變
B 錯(cuò)誤，加水稀釋，氨水的電離平衡右移，雖然濃度都減小，但是c(OH－)減小的比c(NH3·H2O)/小，故c(NH3·H2O)/c(OH－)減小
C 正確，c(NH4+)/減小的比c(NH3·H2O)小，故c(NH4+)/c(NH3·H2O)增大
D 錯(cuò)誤，加水稀釋，堿性減弱，PH減小
故選C
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是（   ）
      
A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH: c<a<b
B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a<b<c
C．若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏大
D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c<a<b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(12分)在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：
(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是____________．（用a、b、c表示，下同）
(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是___________．
(3)當(dāng)三者c(H＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是__________________．
(4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是__________________．
(5)當(dāng)c(H＋)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是______________________．
(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是_________________．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有HA、HB、HC三種一元弱酸，分析并回答下列問題：
①等PH值的三種酸，加水稀釋的PH值變化如圖比較三種酸的酸性強(qiáng)弱         〉
           〉           三種酸的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序           。

②同濃度的NaA, NaB, NaC，PH值的大小             〉             〉          。
③25℃時(shí)若已知NH4B的溶液顯中性，則NH4A溶液的PH值           7，寫出NH4C的水解的離子方程式                              。
④PH=2的HA與PH=12的NaOH等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序是      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中不能說明NH3·H2O是弱電解質(zhì)的是（   ）
A．氨水溶液中只有少量OH—B．常溫下0.1mol/L氨水溶液pH=11
C．NH4Cl溶液顯酸性D．NH3·H2O只能部分電離產(chǎn)生NH4+和OH—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是
A．1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋數(shù)
B．pH＝1的CH3COOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度
C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的導(dǎo)電能力
D．pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是：
A．在水中的溶解度B．溶液的導(dǎo)電能力
C．在水中的電離程度D．化學(xué)鍵的類型

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知HA、H2B為二種弱酸，HA的電離常數(shù)為KHA，H2B的電離常數(shù)為K1、K2，其大小依次是K1＞KHA＞K2，由此可以推測以下各反應(yīng)中不
能進(jìn)行的是               （   ）
A．NaA＋H2BNaHB＋HA     B．2NaA＋H2BNa2B＋2HA
C．NaHB＋HANaA＋H2B     D．Na2B＋HANaHB＋NaA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于電解質(zhì)的下列說法有正確的是
A．電解質(zhì)在溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電
B．NH3的水溶液呈堿性，所以NH3是一種強(qiáng)堿
C．Na2CO3是電解質(zhì)，屬于鹽
D．NaCl是電解質(zhì)，Cl2是非電解質(zhì)

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