一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是（   ）
      
A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH: c<a<b
B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a<b<c
C．若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏大
D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c<a<b
B

正確答案：B
A、a、b、c三點(diǎn)溶液的pH: b<a<c; B、越稀電離程度越大；C、濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，溶液被沖稀，c(H＋)變大，測量結(jié)果偏小；D、消耗氫氧化鈉溶液體積：c <b<a
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

100 mL pH＝2的兩種一元酸x和y，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的（     ）
A．x為弱酸，y為強(qiáng)酸
B．稀釋前x、y的物質(zhì)的量濃度相等
C．隨著稀釋的進(jìn)行，y的電離程度減小
D．等體積的x、y分別分別與足量的鋅反應(yīng)，y放出的氫氣多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：
酸或堿
電離常數(shù)(Ka或Kb)
CH3COOH
1．8×10－5
HNO2
4．6×10－4
HCN
5×10－10
HClO
3×10－8
NH3·H2O
1．8×10－5
請回答下面問題：
(1)上述四種酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是＿＿＿＿＿ (填序號)。
A．升高溫度
B．加水稀釋
C．加少量的CH3COONa固體
D．加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________ (選填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是__________________________________，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是_____________________________。
(3)物質(zhì)的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為_____________________________________。
(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：
物質(zhì)
FeS
MnS
Cus
PbS
HgS
ZnS
Ksp
6.3×10-18
2.5×10-13
1.3×10-36
3.4×10-28
6.4×10-55
1.6×10-24
某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的      除去它們。(選填序號)
①NaOH�、贔eS�、跱a2S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是
A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10－11mol·L－1
B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等
D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。請回答：

（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為“0”的理由是                                    。
（2）A、B、C三點(diǎn)pH由大到小的順序是__________________。
（3）A、B、C三點(diǎn)電離度最大的是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實與氨水是弱堿的事實無關(guān)的是（   ）
A．氨水中NH4+、OH-、NH3·H2O等微粒同時存在
B．1mol/L氨水溶液的pH=10
C．1mol/LNH4Cl溶液的pH=5
D．氨水與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用水稀釋0.1 mol/L氨水時，溶液中隨水量的增加而增大的是（ ）
A．c(H＋)和c(OH－)的乘積B．c(NH3·H2O)/c(OH－)
C．c(NH4+)/c(NH3·H2O)D．pH值

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

25℃時，0.1mol·L-1 HA溶液pH=2，0.1mol·L-1 HB溶液pH=3。
（1）前者大于后者的是          （多選、錯選均不給分，下同）；
①HA、HB的電離平衡常數(shù)     ②HA、HB的電離度     ③溶液中的c(OH-)
④溶液的導(dǎo)電性       ⑤溶液中由水電離出的c(H+)    
（2）若HA、HB溶液的pH相同、體積相等，前者小于后者的是          ；
①HA、HB物質(zhì)的量濃度      ②同時加入足量的鋅，開始反應(yīng)時速率
③同時加入足量的鋅，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量      ④二種酸溶液的導(dǎo)電能力
⑤用1mol/LNaOH溶液分別中和二種酸，消耗NaOH溶液體積
⑥將這兩種溶液分別稀釋10倍后溶液的pH。                                                                                                                                                （3）若中和體積為Va濃度為0.1mol·L-1 HA溶液，消耗0.1mol·L-1 NaOH溶液的體積為Vb，且Va>Vb，下列說法一定正確的是             。（提示：CH3COONa溶液呈堿性）
①混合后溶液呈中性    ②混合后溶液呈酸性    ③混合后溶液呈堿性  
④混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA     ⑤混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA和HA
⑥混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有0.1mol·L-1的下面所列溶液：①醋酸溶液 ②NH3·H2O溶液 ③稀H2SO4 ④稀鹽酸溶液 ⑤NaOH溶液，按溶液中c(H+)由大到小排列正確的是（ ）
A．①③②④⑤B．④③②⑤①C．③④①②⑤D．④⑤②③①

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