Question

1．物質(zhì)A、E、F的焰色反應(yīng)呈黃色，物質(zhì)I的1個分子由4個原子組成并共含有10個電子，B、C、D、K在常溫下都是氣體單質(zhì)，G在常溫下是無色液體，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件已略去）：
（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：BCl₂MHClO
（2）寫出A物質(zhì)的電子式
（3）0.1mol/LE水溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（4）反應(yīng)①的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
（5）反應(yīng)④中，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止反應(yīng)，溶液的體積是200mL，則此時溶液（不考慮電解產(chǎn)物的相互反應(yīng)）的PH=13．

Answer 1

分析 A、E、F的焰色反應(yīng)呈黃色，說明都含有鈉元素，B、C、D、K在常溫下都是氣體單質(zhì)，物質(zhì)I的1個分子由4個原子組成并共含有10個電子，則I應(yīng)為NH₃，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，則反應(yīng)⑤應(yīng)為氨的催化氧化，所以K為O₂，G在常溫下是無色液體，所以G為H₂O，則J為NO，C、D為N₂、H₂中的一種，M在光照條件下生成氧氣，應(yīng)為次氯酸的見光分解，所以M為HClO，H為HCl，則B為Cl₂，C為H₂，D為N₂，E為NaClO，F(xiàn)、G電解生成A、B、C，應(yīng)為工業(yè)上電解飽和食鹽水，所以A為NaOH，則F為NaCl，反應(yīng)①為工業(yè)上用堿吸收氯氣的反應(yīng)，據(jù)此答題．

解答 解：A、E、F的焰色反應(yīng)呈黃色，說明都含有鈉元素，B、C、D、K在常溫下都是氣體單質(zhì)，物質(zhì)I的1個分子由4個原子組成并共含有10個電子，則I應(yīng)為NH₃，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，則反應(yīng)⑤應(yīng)為氨的催化氧化，所以K為O₂，G在常溫下是無色液體，所以G為H₂O，則J為NO，C、D為N₂、H₂中的一種，M在光照條件下生成氧氣，應(yīng)為次氯酸的見光分解，所以M為HClO，H為HCl，則B為Cl₂，C為H₂，D為N₂，E為NaClO，F(xiàn)、G電解生成A、B、C，應(yīng)為工業(yè)上電解飽和食鹽水，所以A為NaOH，則F為NaCl，反應(yīng)①為工業(yè)上用堿吸收氯氣的反應(yīng)，
（1）根據(jù)上面的分析可知，B為Cl₂，M為HClO，
故答案為：Cl₂；HClO；
（2）A為NaOH，其電子式為，
故答案為：；
（3）E為NaClO，ClO^-會發(fā)生水解，溶液呈堿性，所以0.1mol/LE水溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）反應(yīng)①為工業(yè)上用堿吸收氯氣的反應(yīng)，離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：；4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（5）電解食鹽水的反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，可得0.02molOH^-，溶液的體積是200mL，則此時溶液的c（OH^-）=$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol/L，所以溶液中PH=13，
故答案為：13．

點評 本題主要考查了氯、氮等元素及其化合物知識，中等難度，涉及電子式、離子濃度比較、離子方程式、pH值的計算等，物質(zhì)推斷是解題的關(guān)鍵，要學(xué)會根據(jù)特征反應(yīng)及現(xiàn)象進行推斷，要熟練掌握常見的反應(yīng)在工業(yè)中的應(yīng)用．