16．已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其還原產(chǎn)物對應(yīng)為：
MnO4-→Mn2+，Cl2→Cl-；Fe3+→Fe2+；HNO3→NO．如果將等物質(zhì)的量的KI氧化成I2，所用物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液中體積最少的是（　�。�
A．Cl2B．Fe3+C．HNO3D．MnO4-

分析 如果將等物質(zhì)的量的KI氧化成I2，則所有反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子相等，這幾種溶液的物質(zhì)的量濃度相等，如果試劑中微粒元素化合價變化越大，則需要試劑體積越少，據(jù)此分析解答．

解答 解：如果將等物質(zhì)的量的KI氧化成I2，則所有反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子相等，這幾種溶液的物質(zhì)的量濃度相等，如果試劑中微粒元素化合價變化越大，則需要試劑體積越少，
MnO4-→Mn2+中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，變化值為5；
Cl2→Cl-中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，每個氯氣分子化合價變化值為2；
Fe3+→Fe2+中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價，化合價變化值為1；
HNO3→NO中N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，化合價變化值為3，
通過以上分析知，需要試劑體積大小順序是Fe3+→Fe2+、Cl2→Cl-、HNO3→NO、MnO4-→Mn2+，所以最少的是MnO4-→Mn2+，故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確轉(zhuǎn)移電子相等是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素化合價變化分析解答，熟悉常見元素化合價，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．同溫同壓下，同體積的一氧化碳與乙烯（C2H4）相比較，下列敘述不正確的是（　�。�
A．質(zhì)量比和密度比均為1：1
B．質(zhì)子數(shù)之比為7：8
C．二者所含原子數(shù)之比為1：2
D．二者完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列表達(dá)式錯誤的是（　　）
A．碳-12原子表示為${\;}_{6}^{12}$C
B．氮原子的L層電子的電子排布圖
C．硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p6
D．NH4Cl的電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是（　�。�
A．這種元素的相對原子質(zhì)量為m+n
B．若碳原子質(zhì)量為wg，則此原子的質(zhì)量為（m+n）wg
C．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量
D．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．醋酸溶液的pH=a，將此溶液加水稀釋后，溶液中各微粒濃度均減小
B．將濃度均為0.01 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后，溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol•L-1
C．將等體積，pH值均為3的醋酸和鹽酸，分別加水稀釋至amL和bmL，稀釋后溶液的pH值均為5，則b＞a=100
D．一定溫度下，向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加少量燒堿，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．物質(zhì)A、E、F的焰色反應(yīng)呈黃色，物質(zhì)I的1個分子由4個原子組成并共含有10個電子，B、C、D、K在常溫下都是氣體單質(zhì)，G在常溫下是無色液體，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件已略去）：
（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：BCl2MHClO
（2）寫出A物質(zhì)的電子式
（3）0.1mol/LE水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）反應(yīng)①的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（5）反應(yīng)④中，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止反應(yīng)，溶液的體積是200mL，則此時溶液（不考慮電解產(chǎn)物的相互反應(yīng)）的PH=13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某芳香化合物A，同溫同壓下其氣體的密度是氫氣密度的52倍，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%．（已知 ）．在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，P為高分子化合物．

請回答下列問題：
（1）A的分子式為C8H8，B的名稱為乙苯；
（2）a反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)或氧化反應(yīng)，b的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為，C與足量醋酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）A→P的反應(yīng)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用足量CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，求鉛氧化物的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）短周期元素中原子核外p軌道上電子數(shù)與s軌道上電子總數(shù)相等的元素是O、Mg（寫元素符號）．
（2）Ti（BH4）2是一種重要的儲氫材料．在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（3）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)如表所示：
熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K水中的溶解度（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
H2S1872022.6
H2O2272423以任意比互溶
H2S和H2O2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是H2O2分子之間會形成氫鍵，熔沸點(diǎn)高，H2O2與水分子之間會形成氫鍵，溶解度大．
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni（CO）n，與Ni（CO）n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為CN-或C22-（寫出一個即可）．
（5）已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為．

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